化學反應速率的意義精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術，我們為您準備了不同風格的5篇化學反應速率的意義，期待它們能激發您的靈感。

篇1

一、教學設計思路分析

（一）教材分析

本節課的地位和作用：本節教材探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和反應的限度的影響。教材從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。

教學重點：化學反應速率的概念；影響化學反應速率的因素。

教學難點：控制變量的對比實驗思想在科學探究實驗中的綜合運用。

（二）學情分析

在此之前學生已經儲備了一定的相關知識，諸如了解催化劑對化學反應速率有影響等，積累了一些化學反應及方程式，掌握了最基本的實驗技能。

本節內容的教學目標重點不是在知識的深度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決過程，培養學生的分析問題能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。因此，如何引導學生進行合理探究是本節課的關鍵所在。

二、教學方案設計

（一）教學目標

知識與技能：掌握化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的內因、外因。

過程與方法：能夠設計簡單實驗方法測定并比較化學反應速率的因素，體會由定性到定量，由簡單到復雜的科學探究過程；通過實驗的過程強化控制變量這一思想在科學探究中的作用。

情感態度與價值觀：培養科學探究意識和實事求是的精神，并將化學知識應用于生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題。

（二）教學方法

采用演示與實驗設計探究相結合的多功能式教學，體會學生在教學中的主體地位和教師的主導作用。

（三）教學過程

【展示圖片】炸藥爆炸、離子反應、食物腐敗、塑料老化、石油形成、溶洞形成。

【引入】同學們思考過這樣一個問題沒有，為什么炸藥爆炸和離子反應幾乎在一瞬間就完成反應，食物腐敗在半天或者幾天內完成反應，塑料老化在幾個月中就完成反應，而石油形成和溶洞形成卻需要成千上萬年以上的時間？

【過渡】試想，生活中化學反應無處不在，有的化學反應我們需要它進行得快，有的化學反應我們需要它進行得慢，這就需要人為控制。可是人為控制一個具體化學反應的進行的依據是什么呢？因此我們首先需要知道的就是對這個化學反應快慢的影響因素有哪些。請同學們根據學習和生活經驗思考一下，影響化學反應快速率的因素有哪些？

【板書】

影響化學反應速率的因素。

【引導】到底影響化學反應速率的因素有哪些呢？首先請同學們回憶已經學習過的相關知識思考。

【問題】

1.為什么向同一硫酸溶液中加入Zn片和碳棒，Zn片會產生反應，而碳棒則完全沒有變化？

2.為什么同樣是金屬，Na遇水劇烈反應，金卻在任何條件下保持光亮如初？

由此我們可以判斷出：決定化學反應速率的首要和主要的因素是物質本質屬性――內因。

【板書】

一、內因

物質本身（決定性作用）

【過渡】物質能否發生化學反應，化學反應速率的快慢看來與物質本身固有性質是緊密相連的。雖然物質本身的屬性決定了它能否發生反應，但是對于生活中，化學實驗中，乃至于生產實際中，對于能發生的化學反應我們也在設法控制他們的反應，所以影響化學反應速率的因素還有一類――外因。

【板書】

二、外因

【引導】從上述各類生活和實驗室實例中你能總結出外因可能有哪些嗎？

【板書】

1.鼓入更多的空氣――濃度

2.吃消食片――催化

3.酒精燈加熱――溫度

4.采取不斷震蕩攪拌――擴大接觸面

【分組探究實驗】請同學們按照分小組，根據PPT上面的提示要求，帶著下列問題做好記錄，并對實驗結果進行分析得出你們的判斷結論。

【提示】

1.注意速率快慢的觀察點是什么？

2.注意實驗操作員、觀察員和記錄的同步。

【問題】每組實驗完成后從以下角度進行思考總結：

1.本組實驗是在保持哪幾個外因不變的情況下研究的？

2.本組研究化學反應速率是從哪個外因角度進行研究的？

3.按照下表填寫研究過程與研究結果后你們對本次本外因的研究結論是什么？

【分組實驗探究】：課本30頁【活動與探究】。

【教師組織】請第一小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。

【副板書】

【板書】

1.溫度――升高溫度可以加快化學反應速率

【教師組織】請第二小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。

【副板書】

【板書】

2.催化劑――加入催化劑可以加快化學反應速率。

【教師組織】請第三小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。

【副板書】

【教師小結】塊狀與粉末相比，塊狀的接觸表面積比粉末小，因此反應慢一些。說明反應時，接觸面積越大，反應越快。

【板書】

3.接觸面積――接觸面積越大，反應越快。

【教師組織】請第四小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。

【副板書】

【教師小結】當原來的反應進行到差不多完全時，向其中增加反應物，反應繼續進行，這實際上是變相增大了反應物的濃度，因此可以得出增大反應物濃度，有利于反應繼續進行。

【板書】

4.濃度――增大反應物濃度，有利于反應繼續進行。

【總結】首先肯定同學們在設計實驗、完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據和得出實驗結論時表現出來的認真表現。在實驗之后得出的結論和同學們的實驗猜想是一樣的，并且更加具體地知道具體哪個因素究竟是怎樣影響化學反應的進行。

【總結、布置作業】本堂課我們著重是從實驗中探究得出具體的因素是怎樣影響化學反應速率的，接下來請同學們思考書上31頁【問題解決】的問題，并且帶著這幾個問題完成書33頁練習與實踐1-3題。

（四）板書設計

影響化學反應速率的因素

一、內因

物質本質屬性（決定性作用）

二、外因

1.溫度――升高溫度可以加快化學反應速率

2.催化劑――加入催化劑可以加快化學反應速率。

篇2

【摘要】 目的 了解內毒素休克后血管反應性的變化規律及器官差異。方法 家兔48只，隨機分為6組，依次為正常對照組、給內毒素(LPS)后0.5、1、2、4、6小時組，分別測定各組腸系膜上動脈(SMA)、腹腔動脈(CA)和左腎動脈(LRA)離體血管環對去甲腎上腺素(NE)、乙酰膽堿(Ach)的收縮和舒張反應性。結果 內毒素休克后SMA對NE的收縮反應性早期輕度升高，晚期顯著下降，對Ach的舒張反應性早期顯著升高，晚期顯著下降;CA對NE的收縮反應性早期顯著升高，晚期顯著下降，對Ach反應性呈持續高反應，峰值在早期;LRA對NE的收縮反應性早期顯著升高，晚期顯著下降，對Ach的反應性早期顯著升高，晚期無明顯變化。結論 內毒素休克血管反應性呈現一定器官差異，這種差異可能與內毒素休克血流動力學改變及血液重分布有關。

【關鍵詞】 內毒素休克;血管反應性;器官差異

Abstract: Objective To explore the changes and organ persity of vascular reactivity following endotoxic shock.Methods Fortyeight rabbits were pided into 6 groups as follows: normal control group，and 0.5h，1h，2h，4h，6h group following LPS injection.The superior mesenteric artery(SMA)，celiac artery(CA) and left renal artery(LRA) from each group were adopted to assay the vascular contraction and relaxation reactivity to NE and Ach.Results SMA reactivity to NE slightly increased in the early period，but decreased obviously in the late period;their reactivity to Ach increased significantly in the early period，but showed significant hyporeactivity in the late period.CA reactivity to NE increased in the early period，and then decreased obviously;their activity to Ach sustained hyperreactivity，the peak appeared in the early period.LRA reactivity to NE increased quickly in the early period，and then decreased obviously;their activity to Ach increased quickly in the early period，while had no significant change in the late period.Conclusion There is organ persity of vascular reactivity following endotoxic shock，which may be related to the changes of hemodynamics and blood redistribution.

Key words:endotoxic shock;vascular reactivity;organ persity

內毒素休克是嚴重創傷患者及臨床危重病患者的一種常見并發癥。研究表明，內毒素休克失代償期存在血管低反應性[1，2]，而血管低反應性的存在嚴重影響休克復蘇的效果。但是內毒素休克后血管反應性的變化規律及各器官血管反應性之間差異如何，目前尚不清楚。為了闡明這一問題，本實驗采用家兔靜注內毒素休克模型，研究了給內毒素(LPS)前后各時相點腸系膜上動脈(SMA)、左腎動脈(LRA)和腹腔動脈(CA)對去甲腎上腺素(NE)、乙酰膽堿(Ach)的反應性。材料與方法

1 主要試劑及儀器

內毒素(LPS O111B4，美國Sigma公司)，乙酰膽堿(Ach，美國Sigma公司)，重酒石酸去甲腎上腺素(NE，上海禾豐制藥有限公司)，恒溫離體器官灌流槽(西班牙Letica公司)， 張力傳感器、八道生理記錄儀(澳大利亞ADInstruments公司)。

2 動物模型及分組

普通級家兔(第三軍醫大學大坪醫院野戰外科研究所動物中心)48只，雌雄不拘，體重2.5~2.8kg，分為正常對照組及給LPS后0.5、1、2、4、6小時組，每組8只。所有家兔均于實驗前12小時禁食，可自由飲水。內毒素休克模型通過經耳緣靜脈注射LPS 1.0mg/kg復制。正常組麻醉固定后不做任何處理，直接處死后取SMA、LRA、CA主干，清除周圍結締組織，制成2～3mm長血管環待測;其余組直接經耳緣靜脈注射LPS1.0mg/kg，分別于給LPS后0.5、1、2、4、6小時麻醉處死，留取以上標本待測。

3 離體血管反應性測定

將SMA、CA、LRA血管環掛于注有10ml Krebs-Henseleit液(NaCl 118mmol/L、KCl 4.7mmol/L、NaHCO325mmol/L、KH2PO41.03mmol/L、MgSO4·7H2O 0.45mmol/L、葡萄糖11.1mmol/L、CaCl22.5mmol/L、pH7.4)的離體器官灌流槽浴槽中，持續充入95%的O2和5%的CO2混合氣體，分別給予SMA、LRA、CA血管環初張力3.0、2.0、2.0g，37℃恒溫孵育100分鐘左右，每20分鐘換液1次，待張力曲線平穩后，測定血管環對梯度濃度NE(10-9～10-5、5×10-5mol/L)的收縮性及對梯度濃度Ach(10-9～10-5mol/L)的舒張性，以張力/血管環重量(g/mg)為量化標準制作濃度-張力曲線，用血管環對NE的最大收縮反應和對Ach的最大舒張反應及濃度-張力曲線評價血管反應性。

4 統計學處理

數據用±s表示，采用SPSS11.0軟件進行統計學處理，組間各時相點比較采用t檢驗。P

1 內毒素休克家兔SMA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律(圖1)

SMA對NE的反應性在注射LPS后2小時內輕度升高，6小時顯著下降(P

2 內毒素休克家兔CA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律(圖2)

CA對NE的反應性在2小時顯著上升(P

3 內毒素休克家兔LRA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律(圖3)

LRA對NE的反應性在早期(1小時)顯著升高(P

a.給LPS后不同時相點家兔SMA對NE的反應性;b.對Ach的反應性;c.不同時相點SMA對NE、Ach的Emax變化(N、0小時代表正常對照，0.5、1、2、4、6小時分別代表給LPS后0.5、1、2、4、6小時，Emax為最大收縮/舒張力)，與正常組比較：*P

圖1 內毒素休克家兔SMA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律

a.給LPS后不同時相點家兔CA對NE的反應性;b.對Ach的反應性;c.不同時相點CA對NE、Ach的Emax變化(N、0小時代表正常對照，0.5、1、2、4、6小時分別代表給LPS后0.5、1、2、4、6小時，Emax為最大收縮/舒張力)，與正常組比較：*P

圖2 內毒素休克家兔CA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律

a.給LPS后不同時相點家兔LRA對NE的反應性;b.對Ach的反應性;c.不同時相點LRA對NE、Ach的Emax變化(N、0小時代表正常對照，0.5、1、2、4、6小時分別代表給LPS后0.5、1、2、4、6小時，Emax為最大收縮/舒張力)，與正常組比較：*P

圖3 內毒素休克家兔LRA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律

討 論

大量研究證明，失血性休克、內毒素休克和膿毒性休克等各類型休克后存在血管低反應性[3，4]，并發現在失血性休克后血管對NE的反應性存在血管床差異[5]。但前期研究大多只研究了單一血管的反應性變化或血管對NE反應性的變化，對內毒素休克后各血管對NE和Ach的收縮舒張反應性的變化知之甚少。因此，本實驗采用家兔LPS靜脈內注射內毒素休克模型[6]，研究SMA、CA、LRA等不同血管對NE和Ach的收縮和舒張反應性變化。

本實驗發現內毒素休克后各血管對NE、Ach的反應性存在差異。在休克早期，SMA對NE的收縮反應性變化不明顯，而CA、LRA均有顯著升高，LRA的高收縮反應出現較早。在失血性休克中亦發現SMA在休克早期存在對NE的高反應性[7]，可能與機體對低血壓的代償調節有關。各血管對Ach的反應性在早期均明顯升高，CA高峰出現相對較晚。目前對早期的高舒張反應性尚無相關報道，機制有待于進一步研究。

在休克晚期，各血管均出現對NE的收縮低反應性，與本實驗室前期和其他實驗室結果一致[3，4]。而對Ach的舒張反應性各血管反應不一，SMA呈明顯低反應，CA出現高反應，LRA反應性無明顯變化。各器官出現這種反應性差異可能與休克后各器官血液再分布有關，但其機制尚不清楚。有研究證實，在內毒素休克晚期血管內皮細胞受到嚴重損傷，有去內皮現象[8]，是否各血管的內皮細胞損傷或內皮細胞對Ach的敏感性存在差異，尚需進一步研究證實。

參考文獻

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篇3

【關鍵詞】溫度;濃度;反應速率

一、問題的提出

人教版《化學》選修4《化學反應原理》中，影響化學反應速率的因素是一個非常重要的實驗。教材中設計到的溫度和濃度對化學反應速率的影響有兩個實驗，濃度對化學反應速率的影響是用0.01mol/L酸性KMnO4溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應來進行驗證，結果表明加入較濃的H2C2O4溶液褪色更快。溫度對化學反應速率的影響是用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進行反應，一組放入熱水中，另一組放入冷水中，記錄出現渾濁的時間，結果顯示，放入熱水的這一組出現渾濁的時間要比放入冷水的時間短，實驗表明，其他條件相同時，升高溫度反應速率增大。但是在實際實驗教學過程中按照教材上的方法進行實驗顯得有些繁瑣，為了更加簡便、直觀的觀察實驗現象，對此實驗進行了改進，只用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進行反應，同時驗證了濃度和溫度對化學反應速率的影響，并得到了理想的實驗效果。

二、研究目的和意義

（一）研究目的

為探究濃度、溫度對化學反應速率的影響，對教材實驗改進，用一個實驗來證明溫度、濃度對化學反應速率的影響，掌握實驗的操作方法，并得到理想的實驗結果。

（二）研究意義

“為探究濃度、溫度對化學反應速率影響”的學生實驗方面提供一些可借鑒的資料。

三、研究方法（實驗法）

（一）試劑與儀器

0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、試管、燒杯、溫度計、秒表、電子天平、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶。

（二）實驗方法

1.準確配置好0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液，在三個燒杯中裝入不同溫度的水，然后取三支大試管分別加入相同體積的反應物，將這三支試管放入不同溫度水的燒杯中，觀察實驗現象，記錄出現渾濁的時間。

2.室溫下，取兩支大試管，分別加入不同體積的反應物，觀察實驗現象，記錄出現渾濁的時間。

Na2S2O3+H2SO4■Na2SO4+S+SO2+H2O

（三）實驗結果與討論

從第一組實驗數據可以看出，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進行反應，當溫度越高時，出現渾濁的時間越短，從而得到結論：溫度越高化學反應速率越快。從第二組實驗數據可以看出，當用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進行反應，出現渾濁的時間為1分33秒，而當把0.1mol/L的Na2S2O3溶液改為6ml時，出現渾濁的時間要比原來的更短，從而得到結論：反應物的濃度越大化學反應速率越快。

（四）結論

通過實驗證明得到結論：其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。增大反應物濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。

四、應用

篇4

關鍵詞：化學反應速率；教學思考；對策

中圖分類號：G632.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2015）04-0233-02

“化學反應的速率”是從化學動力學的角度研究化學反應進行快慢的一節課，課程重點是學習化學反應速率的定量表示方法以及濃度、溫度、催化劑等外界因素對反應速率的影響。考試大綱對這節課的要求有：了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法；理解濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件對反應速率的影響，認識其一般規律；了解化學反應速率在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。學生對“化學反應速率”這一知識點的認識發展過程可用圖1來表示，通過必修2的學習已經知道化學反應有快慢之別，但不知道如何定量描述化學反應的快慢。已經知道濃度、溫度、催化劑等外界條件的改變將對化學反應速率產生怎樣的影響，但不知道為什么能產生這樣的影響、影響程度如何。學生在本節課將學習化學反應速率的定量表示方法，并從定量的角度來探討外界條件對化學反應速率的影響情況。現以魯科版“化學反應原理”第二章第三節“化學反應的速率”為例，對教學過程中出現的問題進行思考并提出相應解決對策，本節教材的內容框架如圖2所示。

一、化學反應速率

教材在這一部分通過一個探究活動，讓學生嘗試對化學反應速率進行定量的研究。在教學過程中易出現一個問題：由于在這個實驗中直接測到的是鎂條的質量和物質的量，所以在表示反應速率時，學生都是直接用單位時間內的鎂條質量的變化量或物質的量的變化量來表示反應速率的。這與通常說的用單位時間內物質濃度的變化量來表示反應速率不同，因此探究活動設置了問題2“如果分別用單位時間內鹽酸濃度的減小和氯化鎂濃度的增加來表示反應速率，需要哪些數據？”來引導學生，為下文的速率方程做了鋪墊。在學習過程中，學生容易犯一個錯誤，即將鎂的物質的量的變化量除以溶液的體積，當作是鎂的濃度的變化量，教師應指導學生，“一般來說，濃度只針對氣體和溶液中的溶質，固體和溶劑的濃度看做常數，不能用來表示化學反應速率”。

在教師的教學和學生的學習過程中還應注意以下幾點：第一，對于同一個化學反應，用不同的物質來表示的反應速率，在數值上是不同的，所以一般要指出是v（A）還是v（B）。第二，無論用反應物還是用生成物來表示的化學反應速率都是正值，但在課本中出現的兩個公式的形式：會讓學生以為，以單位時間內反應物濃度的變化量表示的反應速率是負的，容易給學生造成困惑，所以應強調Δc（A）就是濃度的變化量，不一定是“末減初”，即無論以什么物質來表示的化學反應速率都是一個正值。第三，上述的第二個公式較為復雜，學生理解和記憶時比較困難，在實際應用中也較少出現，只是為了說明同一反應用不同物質表示的反應速率都是相同的，所以在教學時應注意引導學生重點理解和掌握第一個公式，對第二個公式的理解應是：在同一個化學反應方程式中，以不同物質表示的反應速率之比等于其方程式系數之比。

在必修2的學習中，學生已經從定性的角度了解了什么是化學反應速率，在這節課中將進一步學習化學反應速率的定量表示方法，并從定量的角度來探討外界條件對化學反應速率的影響情況，著重培養學生對問題進行定量研究的意識。

二、濃度對化學反應速率的影響

在濃度對速率的影響中，教材出現了速率方程：v=kc（A）c（B）。在教學中要注意把握這部分內容的深廣度，與掌握具體知識相比，本節課更重視培養學生對問題進行定量研究的意識，所以在教學時應抓住的一個核心是：只需要知道化學反應速率與反應物濃度存在一定的定量關系，這種定量關系通常通過實驗測定，與化學方程式中的系數并無確定關系。

在教學過程中遇到的問題主要有：第一，學生易把速率方程和上節的化學反應速率的計算公式混淆，對于兩個公式所表達的意義也不清楚。對于這個問題的突破，可以通過將兩個公式進行對比，指導學生對兩者進行區分。第二，壓強對化學反應速率的影響是學習過程中的一個易錯點，應指導學生將壓強對速率的影響轉化成對濃度的影響，即壓強改變時只有引起濃度的變化才會影響反應速率，否則不影響，如：恒容下充入與反應無關的氣體問題、只涉及液體和固體的反應的問題等。

三、溫度對化學反應速率的影響

這部分內容教學的重點是：溫度與反應速率常數之間存在著定量關系；溫度對反應速率的影響與活化能有關；活化能的定義。教學時應通過情境的創設，層層設問，將知識點一一引出。首先提問：溫度如何影響化學反應速率？（通過影響反應速率常數來影響化學反應速率）；其次提問：為什么升高相同溫度對不同化學反應的速率影響程度不同？（不同反應的活化能不同，活化能越大改變溫度對反應速率的影響程度越大）；最后再解釋什么是活化能。溫度對速率的影響涉及到了化學反應動力學研究的問題，具有非常強的理論性。例如：教材提出了“基元反應”的概念，又對“化學反應式怎樣進行的”這一問題進行了分析。如何在教學過程中做到既不增加學習難度、不引入過多概念，又可以幫助學生從本質上理解為什么化學反應速率會千差萬別，為今后的學習打下初步的理論基礎，就成為教學的一個難點。因此在進行阿倫尼烏斯公式的教學時，只要求學生知道對于一個確定的反應，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。當Ea>0時，升高溫度反應速率常數增大，化學反應速率加快。在教學過程中不宜追究其來龍去脈，更不宜進行公式推導。教材中的反應歷程示意圖應指導學生學習，借助圖像有助于幫助學生理解活化能的意義。

四、催化劑對化學反應速率的影響

催化劑對速率的影響主要是讓學生了解催化劑是通過參與反應改變反應歷程、降低反應的活化能來提高化學反應速率的。教材中的“氯催化臭氧分解歷程示意圖”是教學的重點，可以幫助學生理解上述內容。

在教學過程中會遇到的問題是：學生常常將催化劑對化學反應速率的影響和對平衡移動的影響混淆。教師應幫助學生對這一內容進行對比和歸納，如：催化劑降低了反應的活化能，從而使反應速率常數增大，進而提高了化學反應速率；而催化劑不能改變化學平衡常數，從而不影響平衡的移動，不改變平衡狀態，問題就能夠得到解決了。

教材從“化學反應是怎樣進行的”提出“反應歷程”和“基元反應”等概念。這些概念的引入可從本質上揭示化學反應的復雜性，保證了教學內容的科學性，幫助學生從本質上理解為什么化學反應速率會千差萬別，為今后的學習打下初步的理論基礎。但是，高考對速率方程、阿倫尼烏斯公式、基元反應和碰撞理論等都沒有要求，那么在教學中如何準確把握教學的深廣度，就成為了一個重要的問題。例如對于“基元反應”，僅需知道基元反應即為一步完成的反應，而許多化學反應是由若干個基元反應組成的復雜反應即可。再如對于“速率方程”，需知道化學反應速率與反應物濃度存在一定的定量關系，這種定量關系通常通過實驗測定，與化學方程式中的系數無確定關系。

與必修2相比，化學反應原理著重培養學生對問題進行定量研究的意識，因此如何準確把握教學的深廣度，不給學生增加學習的負擔也是教學過程需要解決的一個重要問題。在教學時，既要使學生對化學反應速率及其影響因素的認識在必修的基礎上有所提高，又不過于定量化、抽象化，要注意使這部分內容區別于大學化學教學。重點培養學生分析處理數據的能力及解決問題的能力、邏輯思維的能力，這些能力的考察也是新課程高考中的一個重要方面。

參考文獻：

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[5]王錦化.實驗創新活動中高師本科生選題芻議[J].化學教育，2006，（5）.

篇5

關鍵詞：化學反應速率 化學平衡 考點

化學反應速率和化學平衡是中學化學教和學的難點之一，是高考的必考內容。在復習這部分內容時，要掌握相關概念和規律，化學反應速率及其影響條件，化學平衡狀態的判斷和影響化學平衡的因素，另外還要注意化學反應速率與化學平衡的綜合考查。現將這部分主要的考點梳理一二。

一、化學反應速率

對化學反應速率這部分內容，首先要熟練掌握其定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為：v=，單位是：mol/（L?s）或mol/（L?min）或mol/（L?h）。

要了解的是：同一化學反應的速率可以用不同的物質來表示，其數值可能不同，但意義是一樣的，這就需要在書寫時標明是什么物質的反應速率；并且用不同物質表示的化學反應速率之比等于方程式中相應化學計量數之比。另外，一般來說反應過程都不是等速進行的，某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率，這一點在判斷題中要特別注意。

影響化學反應速率的首要因素是反應物本身的性質，但可以發生變化的是外界因素，常有如下方面：濃度、壓強、溫度、催化劑，另外光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒體積、擴散速率、溶劑、原電池反應等都會影響反應速率的變化。除了了解影響因素之外，化學反應速率的簡單計算也是必不可少的。這就要求我們掌握化學反應速率與化學平衡中計算的基本模式――“三行式”法。

設起始投入的A、B分別為a mol、b mol，某時刻（或平衡時），A的物質的量的變化為x mol，

mA+nB?葑pC+qD

起始：ab 0 0

轉化：x

某時刻或平衡：

注意：①轉化量與方程式中各物質的計量數成比例，由A即可計算出B、C、D的變化量；

②這里a、b可指物質的量、濃度、體積（針對氣體）等，但對于同一算式，各物質所列數值的單位必須統一；

③對反應物：平衡量=起始量-轉化量，對生成物：平衡量=起始量+轉化量。

【鞏固練習】

1．反應4NH（g）+5O（g）?葑4NO（g）+6HO（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為：（）。

A．（O）=0?郾01mol/（L?s） B．（NO）=0?郾008mol/（L?s）

C．（HO）=0?郾002mol/（L?s） D．（NH）=0?郾002mol/（L?s）

二、化學平衡

化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。后者所說的就是化學反應進行的程度問題――化學平衡。

化學平衡中需要注意的是：化學平衡的對象是可逆反應，理解平衡概念時一定要注意，在反應體系中，既有正反應又有逆反應，二者是統一反應系統的一部分，不是獨立存在的。其特征是：

動――動態平衡；

等――正、逆反應速率相等；

定――各物質的量保持不變；

變――條件改變，平衡移動。

所謂“變”，就是在外界因素變化時，平衡狀態也會發生移動。這就是勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

1．濃度：增大反應物濃度或降低生成物濃度，平衡正向移動；反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。

2．溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。

3．壓強：加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動；減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

4．催化劑：同樣程度地影響正反應和逆反應的速率，對化學平衡無影響，但能縮短到達平衡所需的時間。

可逆反應達到平衡的標志和平衡的移動是本節的重要內容。

【鞏固練習】

2．在一定溫度下，可逆反應：A（氣）+B（氣）?葑2AB（氣）達到平衡的標志是：（）。

A．A、B、AB的濃度不再變化

B．容器中的壓強不再隨時間變化

C．單位時間內消耗n mol的A同時生成2n mol的AB

D．A、B、AB的濃度之比為1∶1∶2

3．對平衡CO（g）?葑CO（aq）；ΔH=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是：（）。

A．升溫增壓B．降溫減壓

C．升溫減壓D．降溫增壓

三、化學反應速率與化學平衡的綜合考查

一般來講，化學反應速率與化學平衡是緊密相連的，那么當二者同時出現時，就要理清思路，仔細分析。特別是以下幾種不準確的表述：反應物和生成物之間存在著一個簡單的代數關系；增加反應物的濃度則逆反應的反應速率降低；當增加反應物的濃度（或升高反應體系的溫度，減少反應體系的體積）達到新的平衡后，正、逆反應的反應速率與起始平衡狀態時的反應速率一致；催化劑能提高正反應的速率，但不能提高逆反應的速率。以上這些表述都是片面的、不完整的。

【鞏固練習】

4．對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知：（）。

A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動。

B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化。

C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大。

D．只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。

5.下列事實中不能利用勒夏特列原理來解釋的是：（）。

A.往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多

B.加入催化劑有利于氨氧化的反應

C.高壓有利于合成氨的反應

D.500℃左右比室溫更有利于氨的合成