化學原子質量分數精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術，我們為您準備了不同風格的5篇化學原子質量分數，期待它們能激發您的靈感。

篇1

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.006

從啟蒙的意義上看，初中化學不能視作化學學習的簡單階段，更不能視作所謂文科化的記憶階段，初三化學應是從生活經驗出發并面向學科素養的學科啟蒙。在這個階段，學生的學習既離生活最近，又緊密聯系和建構學科根基。這個階段的學習雖然說在知識上是少的，簡單的，但是在形成學科觀念上是豐富而深刻的。

初中化學用語計算是初中化學計算中的主體內容，主要涉及有關相對分子質量、化合物中元素質量比、化合物中某元素質量分數、化合物純度和根據化學方程式的計算，分別安排在化學式和化學方程式的教學主題中。在教學實踐中，老師們認為課程標準對這些化學計算定位得比較淺。比如化學式中元素質量比的教學被簡單化地視為分子中相對分子質量與原子個數乘積之比的模仿與操練過程，教學重心落在“純數字”的處理上，而忽視元素質量比的概念含義和用分子中原子質量比來量化宏觀元素的質量比等諸多計量上的內涵，忽略了化學計算在培養學科核心素養上的啟蒙價值。因此，化學用語計算的教學需要由單一技能性知識教學轉向關注學科觀念本質的智慧教學，需要由固定的教學模式即“教師示范、學生模仿、教師講解、學生操練”向生動深刻的學科理解性課堂教學轉型。

一、計量思想催生了化學符號系統

質和量是物質存在的?篩齷?本屬性，其中量包括質量和數量兩個基本物理量。計量是用一個規定的標準已知量作單位，和同類型的已知量相比較而加以檢定的過程。化學計量學源自于希臘語stoicheion（元素）和metron（測量）。是在德國化學家里希特的建議下提出的，目的是要得到某些化合物中各元素之間的質量比。近代科學史上的化學計量經歷了當量定律、定比定律、原子量測定、化學符號和分子學說等階段，由宏觀計量領域走向微觀計量領域。可以說，計量的發展成就了化學學科發展，尤其是催生了化學符號系統的發展[1]。例如，化學用語“H2O”的發展過程，普魯斯特提出參與反應的物質，它們的質量都成一定的整數比，即1克氫氣和8克氧氣化合生成9克水，假如不按此比例，多余的就要剩余而不參加反應（即定比定律）。道爾頓在此基礎上又提出組成化合物時，不同元素的原子之間以簡單整數比相結合（即倍比定律），他認為水為二元分子，即HO，并測定出氧的相對原子質量為8。貝采里烏斯認為道爾頓測定的相對原子質量有誤，重新測定了氧的相對原子質量為16，認為一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成，并更新了新的化學符號系統，從而為水的化學式“H2O”的最終確定奠定了科學基礎。

由此可見，化學用語是伴隨著計量產生和發展的，既是計量的結果，又具有計量的內涵。由此，化學用語“語境”中的計算不只是簡單意義上的數的運用，更不是一個單一的算的處理，而是計量層次上的內涵表達。這就是作為啟蒙的初中化學用語計算的本質所在。

二、計量思想在化學用語計算教學中的實踐

化學研究的物質及其物質變化存在著計量關系。從計量角度來看，物質的化學計量關系主要有兩個物理量，即數量和質量，并由此延伸出濃度、酸堿度、反應速率等物理量；從計量思想來看，定量觀是研究化學問題的重要思想方法，是用統計思想將宏觀事實與微觀本質聯系起來，并將結果用符號來表征[2]。這里的計量思想主要是指在獲取、表達和分析物質及其物質變化存在的數量和質量關系中提煉出來，有利于計量知識深刻理解的思維方法。初中化學定量觀的計量思想主要有科學計量思想、整體局部思想、符號表征思想和量變質變思想。

1. 在相對原子質量中體現科學計量思想

相對原子質量既是原子質量的計量，又是后續有關分子質量和化學反應計量的基礎，從計量思想的角度來把握相對原子質量這個概念，是化學用語計算教學的關鍵開局。

教學片斷（人教版）

引入：微觀上原子雖小，但它也是有質量的，不然宏觀上的物質也就沒有了質量。同學們估計一下，原子的質量有多大呢？

呈示與說明：

（1）觀察圖1。

（2）6.02×1023個碳原子雖說是一個天文數據，但卻只有12g。

（3）出示與12g碳質量相當的砝碼，即兩個5g砝碼和兩個1g砝碼。

感受：碳原子質量很小。

講述：碳原子質量大約是1.993×10-26kg，氧原子質量約為2.657×10-26 kg，氫原子質量約為1.67×10-27 kg，可見用千克、克等計量單位來衡量原子的質量不合適，它使得數值太小，書寫和使用都不方便。

思考：原子質量用怎樣的計量單位來衡量比較合適？

討論與匯報：用接近10-27 kg的計量單位。

介紹：

（1）以一種碳原子原子質量的1/12作為標準，即圖2。

（2）列出氧原子、氫原子、碳原子等與這個標準的比式及比值。

（3）相對原子質量H-1、C-12的比較（見圖3）。

（4）相對原子質量的定義。

練習：查閱鐵原子和鋅原子相對原子質量；由鐵的相對原子質量56和鋅的相對原子質量65，可以得出鐵原子和鋅原子在質量和數量上的哪些信息？

相對原子質量屬于微觀計量，以上片段包含三個教學環節：第一是通過天平情境勾勒出計量背景，在微觀與宏觀的聯系中建立微觀直觀，并體會原子質量的真實存在和極其微小，為探尋合適的計量單位打下伏筆，并為高中“物質的量”提前建立一致性關聯；第二是尋找合適的計量單位，并在求算中體驗計量標準和相對原子質量的概念，這是教學的難點；第三是在具體情境中運用相對原子質量，體會相對原子質量的計量意義。而這三個環節都是圍繞科學計量思想這個核心來展開。讓學生感受到使用什么樣的標準而使計量結果準確簡約是計量智慧層面上的思考，亦即科學計量思想。而這里科學計量思想的啟蒙對于后續化學用語計算，還有溶液的濃度表示、溶解度等教學具有遷移作用。

2. 用整體局部思想建構有關相對分子質量計算中的宏微關系

有關相對分子質量的計算包括相對分子質量、物質組成中元素質量比和物質中某元素質量分數三部分內容，其中相對分子質量是基礎，宏觀上的元素質量比、元素質量分數與微觀上的分子中原子質量比、原子質量分數建立實質性聯系是教學難點。

教學片斷（人教版）

環節一：相對分子質量

談話：

誰的質量大，如何來說明？

指出：相對原子質量是原子質量計量上的偉大發明。

引入：

誰的質量大？大多少？

思考與匯報：44>18，說明二氧化碳分子質量大；比例為44∶18。

追問：44和18是怎么來的，分別表示了什么？

學生說明：12×1+16×2=44，1×2+16×1=18，即分別表示二氧化碳和水的相對分子質量。

追問：相同質量的水和二氧化碳中，誰所含的分子個數多？

學生說明：（1÷44）

形成：相對分子質量。

精要練習（略）

環節二：元素質量比與元素質量分數

對話：H2O中，1×2∶16×1=1∶8，表示的是什么？

得出：1∶8表示了水分子中氫原子與氧原子的質量比。

思考與討論：宏觀上水是由氫元素和氧元素組成的，水中氫元素的質量與氧元素質量的比值即為氫、氧元素質量比，那么如何求算這個質量比呢？

匯報與提煉：1.宏觀上氫元素、氧元素的質量就是微觀上所有氫原子、氧原子的質量，所以氫元素與氧元素的質量比在數值上等于所有水分子中氫氧原子質量比，又因為每一個水分子都相同，所以這個質量比又等于一個水分子中的氫氧原子質量比，即1×2∶16×1=1∶8；2.宏觀上水的?|量就是微觀上所有水分子的質量和，因為每個水分子都相同，所以宏觀上的水與微觀上的水分子是對應的，于是水中氫、氧元素質量比在數值上等于一個水分子中的氫、氧原子質量比。

指出：宏觀上物質組成元素的質量比可以通過微觀上一個分子來計量，即以點代面。

追問：如何求算水中氫元素質量分數（即氫元素的質量與各元素的總質量之比）？

匯報：與求算元素質量比一樣，可以通過水分子中氫原子質量分數來求算，即1×2/18×100%。

環節三：提煉計算公式與鞏固（略）

環節一中，先通過比較碳原子、氧原子的質量來溫習原子質量的計量即相對原子質量的概念，接下來在比較二氧化碳與水分子質量的情景中引出對分子質量的計量，并在對“44、18”的列式與表述中讓學生體會分子的質量為各原子質量和，反之各原子相對質量和就是相對分子質量，即計量中的整體局部思想，從而形成相對分子質量的概念。環節二中進一步應用了整體局部思想，體現在“為什么水中氫氧元素質量比在數值上等于一個分子中氫氧原子質量比和如何求算水中氫元素質量分數”的思考與追問之中，讓學生感受到圖6所呈現的完整的整體局部思想[2]，即物質質量與元素質量，元素質量與原子質量，物質質量與分子質量，分子質量與原子質量等。

3. 用符號表征思想領會根據化學方程式計算的本質

根據化學方程式的計算是從量的方面研究物質的變化，而量的關鍵并不是具體計算問題中的數字，也不是計算過程中所列的比例式，而是深刻領會化學方程式這個符號表征所蘊含的計量。

教學片斷（人教版）

環節一：體會化學方程式中的計量數

回顧：根據微觀圖示，寫出對應的化學方程式。

評價：

讀：化學方程式。

追問：如果增加一個氫分子，即圖8

對應的是幾個水分子？

闡述：還是兩個水分子。

體會：化學計量數是成比例的，比例是固定的。

環節二：領會根據化學方程式計算的“根據”

辨析：根據化學方程式判斷“8g氫氣與4g氧氣燃燒后生成12g水”的說法是否正確？

思考與交流

匯報：1.根據化學方程式的計量數關系：v（H2）∶v（O2）∶

v（H2O）=2∶1∶2，得出：m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=2×2∶1×32∶2×18，因為8∶4∶12≠4∶32∶36，所以不可能生成12g水；

2.根據化學方程式，在質量上m（H2）∶m（O2）=2×2∶1×32即1∶8，所以8g氫氣與4g氧氣中，8g氫氣有剩余，不可能生成12g水。

體會：化學方程式中的各物質質量比是固定的，這是根據化學方程式計算的根本依據。

追問：如何計算生成的水的質量呢？

展示：計算思路與格式。

環節三：鞏固（略）

篇2

1.化學式的計算

(1)分子質量

相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和.其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和.

(2)元素質量比

化合物中各元素的質量比,等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質量比等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比,其關系如下:

元素質量比相對原子質量之比×相對原子質量之比÷原子個數比

(3)元素質量分數

R元素的質量分數=R的相對原子質量×化學式中R的原子個數相對分子質量×100%

(4)化合物中某種元素的質量

化合物中R元素質量=化合物質量×化合物中R元素的質量分數

2.溶液稀釋相關計算

稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數=濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數

3.化學方程式的相關計算

化學方程式計算一般會結合化學方程式的書寫、化學式的推斷、化學式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應,將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質量.

(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設溶液中AgNO3的質量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學方程式是表示純凈物之間的質量關系,而在實際生產中所用的原料和產品一般含有雜質,因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.

例2將12.5g含雜質的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應雜(雜質不與鹽酸反應也不溶于水),反應后經過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質量.

(2)稀鹽酸質量分數.

(3)反應后濾液的溶質質量分數.

(4)石灰石中碳酸鈣的質量分數.

解:設CaCO3的質量為x,HCl質量為y,生成CaCl2的質量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質質量分數為7.3g100g×100%=7.3%

反應后濾液的溶質質量分數為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質量分數為10g12.5g×100%=80%.

4.數據分析題

表格式計算題會將有關數據隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關數據,或對比分析出兩種物質恰好反應的量,分別討論其中一種物質的計算.

篇3

滬教版化學九（上）“純凈物中元素之間的質量關系”是在學生學習了用元素概念定性地表示物質組成的基礎上，進一步從定量的角度來學習和研究物質的組成。本節課的難點是讓學生建立和理解元素在物質（化合物）中的質量分數的概念，引領學生從微觀粒子的數量與質量的角度，推算出組成宏觀物質中各元素質量關系，也是幫助學生理解化學學科中“宏觀-微觀-符號”這三重表征的極好素材。

“純凈物中元素之間的質量關系”一節內容較為抽象與深奧，且遠離學生的生活經驗和感性知識，這給教學帶來了一定的困難。為較好地突破教學中的這一難點，幫助學生用定量的觀點去學習化學，教師在教學中可通過觀察、想象、模型化等方法，化虛無抽象為形象直觀，逐步引領學生從定性到定量，初步理解物質的組成。同時通過類比推理，學生的抽象思維能力和定量計算能力也能有所提高。

二、教學片斷

環節一：問題情景。

【投影】尿素是農業上常用的一種氮肥。小強看到某化肥標簽如下：

試幫助小強回答下列問題：

（1）尿素含氮量的含義。

（2）尿素中的含氮量是如何計算出來的？

學生活動：思考、討論。

環節二：定比定律介紹。

【閱讀】法國化學家普魯斯特發現定比定律的化學史。

【講解】每一種化合物都有固定的組成，且組成化合物的各成分元素的質量比是一定的，這一規律稱為定比定律，又稱定組成定律。

學生活動：閱讀、思考。

環節三：水中氫、氧元素質量比。

【活動】指導學生用下面的模型搭出水分子結構，再拼出1個水分子中氫、氧原子質量比的示意圖。

【講解】水中氫、氧原子個數比n（H）：n（O）=2：1，1個水分子中所有的氫原子和氧原子的質量之比，即是水中氫元素和氧元素的質量之比。

1個水分子中氫原子和氧原子的質量比=

【講解】原子的質量都很小，計算時使用相對原子質量。

【總結】化合物中各元素質量比=該元素原子的相對原子質量×原子個數之比。

【鞏固】計算下列物質中原子個數比、各元素的質量比：（1）氨氣（NH3）；（2）尿素〔CO（NH2）2〕。環節四：水中氫元素的質量分數。

【活動】用模型拼出氫元素質量在水中占的質量比例（質量分數）。

【講解】一個水分子中所有的氫原子的質量與這個水分子的質量之比，即是水中氫元素的質量分數。

1個水分子中氫原子所占的質量分數=

【講解】分子和原子的質量都很小，計算時使用相對分子質量和相對原子質量。

環節五：拓展應用。

【情景再現】尿素是農業上常用的一種氮肥。小強同學看到某化肥廣告如下：

請你運用本節課所學知識判斷這袋尿素樣品是純凈物還是混合物？

學生活動：

通過計算，純尿素的含氮量為46.7%。而樣品中氮元素的質量分數為43.5%，低于純尿素中氮元素質量分數，故為混合物。

【課堂小結】結合所學內容，從知識、方法、規范、學科觀念談一談這節課的收獲。

三、教學反思

從宏觀到微觀，從定性到定量，是化學教學中的一大難點。本節課將宏觀計算演變成微觀模型的演示，從而化抽象為直觀，進一步提高學生對物質的微粒觀、元素觀的認識。

1.合理設置教學臺階。本節教學內容是初中化學計算的開始，設計時以學生熟悉的化學肥料（尿素）為素材，以問題鏈作為主線，同時以組成相對簡單的水為例，用球棍模型讓學生體驗水分子與氫原子和氧原子的關系。通過模型，學生總結出水分子中氫、氧原子質量比和氫原子在水分子中占的質量比例，然后通過類比、歸納等方法得出氫、氧元素質量比和水中氫元素的質量分數。教學以生活經驗為基礎，拾級而上，降低學習的難度。

篇4

1、家庭廚房中常發生下列變化，其中屬于物理變化的是( )

A、食物腐敗 B、水沸騰

C、天然氣燃燒 D、菜刀生銹

2、下列性質中，屬于化學性質的是( )

A、可燃性 B、密度 C、溫度 D、硬度

3、壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內的氣體 ( )

A.、分子間隔增大 B、分子個數增多

C、分子質量增大 D、分子體積增大

4、區別野外采集的水樣是硬水還是軟水，可選用( )

A、明礬 B、活性炭 C、肥皂水 D、石灰水

5、鎂原子的結構示意圖為 ，下列說法錯誤的是 ( )

A. 鎂元素屬于金屬元素 B. 鎂原子在化學反應中容易失去電子

C. 鎂離子最外層有2個電子 D.鎂原子與鎂離子的化學性質不同

6、配制5%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時，仰視刻度，則所得溶液的質量分數為( )

A、等于5% B、大于5% C、小于5% D、無法判斷

7、下列粒子結構示意圖中，表示原子的是( )

8、下列關于相對原子質量的說法中，正確的是( )

A、相對原子質量由原子的核外電子數決定的

B、相對原子質量是一個比值

C、相對原子質量是一個原子的質量，以克為單位

D、相對原子質量是一個原子的質量，以千克為單位

9、水變為水蒸氣時，發生的變化是( )

A . 水分子的大小改變 B . 水分子間的間隔改變

C. 水分子變為其他分子 D. 水分子變為更小的粒子

10、生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉質量約為( )新課 標第一網

A 0.9g B 9g C 90g D 18g

11、要配制一定質量一定溶質質量分數的食鹽溶液，正確的操作順序是( )

A 稱量、計算、量取、溶解 B 量取、稱量、溶解、計算

C 計算、量取、溶解、稱量 D 計算、稱量、量取、溶解

12、從50g15%的硫酸銅溶液中取出10g，則這10g溶液的溶質質量分數是( )

A.10% B.20% C.5% D.15%

13、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。某種氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子的核外電子數為 ( )

A.50 B.86 C.136 D.222

14、原子結構對于元素化學性質關系最密切的是( )

A.電子層數 B.質子數 C.最外層電子數 D.中子數

15、分子與原子的本質區別是( )

A 能否構成物質 B 能否保持物質的化學性質

C 質量和體積大小 D 在化學變化中能否再分

16、一種原子的核內有6個中子和6個質子，另一種原子的核內有7個中子和6 個質子，則它們不同的是( )

A 質子數 B 原子的相對原子質量

C 核電荷數 D 核外電子數

17、醫療上用的碘酒中，溶質是( )

A 水 B 碘酒 C 碘 D 酒精

18、下列儀器不能在酒精燈上加熱的是( )

A.量筒 B.燃燒匙 C.燒杯 D.試管

19、下列關于溶液的敘述，正確的是( )

A、溶液都是無色的 B、溶液組成中一定有水

C、溶液是均一、穩定的混合物 D、溶液里各部分的性質不相同。

20、下列物質在盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒時，瓶口出現水霧，燃燒產物通過澄清的石灰水振蕩后，石灰水變渾濁的是

A、木炭 B、蠟燭 C、鐵絲 D、硫

21、市場上銷售的奶粉種類很多，有加鋅奶粉、加鈣奶粉、高鈣奶粉等，這里的鈣、鐵、鋅是指( )

A、單質 B、分子 C、元素 D、原子

22、地殼中含量的非金屬元素與含量的金屬元素組成的化合物是( )

A、O2 B、Si C、Al2O3 D、N2O5

23、新型凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4 )中，鐵元素的化合價為( )

A、+2價 B、+3價 C、+5價 D、+6價

24、小明同學的學習檔案中，對下列符號中的“3”所表示含義有如下記載，其中錯誤的是( )。

A、3H2O中的“3”表示三個水分子 B、3C中的“3”表示三個碳原子

C、SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子

D、Al3+中的“3”表示鋁元素合價為+3價

25、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是( )

A.100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽

B.200g水中溶解了20g食鹽

C.將10g食鹽溶解于90g水中所得到的溶液

D.將食鹽和水按1∶9的質量比配制成的溶液

二、非選擇題

26、(4分)用化學符號表示：

(1)1個鐵原子 ;(2)空氣中含量最多的物質 ;

(3)2個水分子 ;(4)地殼中含量最多的金屬元素 ;

27、 (3分)下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于混合物的是 ______，屬于單質的是 _____，屬于氧化物的是_______。(填字母)

28、(5分)下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請你回答：

(1)氟元素的相對原子質量為 ，鈣元素的原子序數為 。

(2)X=

(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是 。(填序號)

(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似 。(填序號)

29、(8分)寫出下列反應的文字表達式。

(1)鐵絲在氧氣中燃燒_____________________________________

(2)點燃鎂條作信號彈

(3)燃燒紅磷制造煙幕彈

(4)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣_____________________

30、(14分)某化學興趣活動小組為測定空氣中氧氣的含量，進行如下探究實驗：

(1)如右圖所示，在一個具有刻度和可以滑動的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃燒所需的最低溫度為40℃)，將玻璃容器固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上。請回答下列問題：

① 實驗中可以看到玻璃容器內白磷燃燒時的現象是

。實驗結束后，恢復至常溫，活塞應停在刻度__________處，出現該現象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氣態的__________而生成了固態的________，從而使玻璃容器內的氣體體積__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

② 玻璃容器內余下的氣體主要是_______________。

③ 此反應中白磷要過量，目的是______________________________。

31、(6分)在90g10%的硝酸鈉溶液中加入10g水或10g硝酸鈉，計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數。

32、(10分)小毛同學發現他家菜園的蔬菜瘦小枯黃，經查閱資料發現，原來是土壤中缺少氮元素所致，于是他向菜園土壤中施用了一種叫硝酸銨NH4NO3的氮肥后，情況就有所改觀。試計算：(1)NH4NO3的相對分子質量。

篇5

化學計算是對化學概念、理論、實驗等有關知識的量的理解，是初中化學學習的重要組成部分。而依據化學式開展的化合物中元素質量分數的計算，則是九年級化學學習的重點和難點內容。化學式計算的學習，如果學生不能從分子和原子層次上認識化學式，不能理解質量分數等概念的話，只是在進行機械模仿操作，一旦問題情境改變則會束手無策，錯誤百出。因此，從概念教學入手，促使學生從量的角度來理解和深化化學概念，掌握化合物中元素的質量關系。

二、教學策略實施和評析

（一）借助模型操作，直觀認識“質量分數”含義

引入：我們已經知道，水由氫元素和氧元素組成。

餅圖模型展示：這是水中氫氧元素分布模型。紅色部分代表氫元素。（如圖1）

問題：水中氫元素的質量分數如何用模型來直觀表達？

學生動手操作：請一位學生來移動模型，展示水中氫元素的質量分數。

學生甲：操作演示（如圖2），學生乙：操作演示（如圖3），學生丙評價：我認為甲同學是錯的，因為水中氫元素的質量分數是氫元素質量在水的質量中所占的百分比，而甲同學的操作表達的意思是氫元素質量占氧元素質量的百分比了。所以我認為乙同學的是正確的。

師生小結：元素的質量分數，即元素質量與物質總質量的比，一般用百分數表示。

評析：如何讓學生透過文字來理解和認識“質量分數”這個概念，本節課采用了自制的模型教具（泡沫板切割成型并在內部嵌入小磁鐵），學生通過動手操作移動模型的過程，來感知和理解“質量分數”的含義，對學生直觀理解概念起到了很好的效果。

（二）借助動畫模擬，根據化學式確定元素質量分數

轉接：如果不知道這瓶水的質量，也不知道水中氫元素的質量，能否僅僅根據水的化學式來確定水中氫元素的質量分數呢？

學生茫然！不知如何解決。

教師：同學們覺得有困難，不要緊，我們一起來看一段動畫演示，然后再思考。

動畫模擬演示，并引導分析：

演示步驟1：這是一瓶蒸餾水，現從一瓶水中取出一滴水。

設問：這滴水中氫元素的質量分數與一瓶水中氫元素的質量分數相同嗎？

演示步驟2：把這滴水不斷放大，這時，我們看到了肉眼看不到的水分子。許許多多的水分子聚集成了這滴水，這些分子在不斷運動。

教師：如果取出其中一個水分子，這個水分子中氫原子的質量分數是多少？

學生：氫原子的質量與水分子的質量比。

教師：由于原子和分子質量都很小，國際上統一用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量，所以，根據水的分子式，得出水分子中氫原子的質量分數是×100%

學生：水分子中氫原子的質量分數與水中氫元素的質量分數一致，所以我們可以通過水的分子式，直接得出水中氫元素的質量分數啦！

評析：如何根據化合物的化學式（或分子式）來確定化合物中某元素的質量分數，學生最大的問題是不能理解為什么物質中元素質量比就可以用一個分子中原子的相對質量比來代替。基于此，設計動畫模擬展示教學環節，通過對一瓶水、一滴水、一個水分子這樣從宏觀到微觀的層層分析，一步步引導學生認識了水分子中氫原子的質量分數與水中氫元素的質量分數的一致性。

（三）問題串引導歸納，深化理解概念

教師：精心設置問題串

問題1：從這瓶水中取出1g水，則其中氫元素是多少克？

問題2：多少克水中含有11.1g氫元素？

問題3：根據水的化學式，如何確定水中氫元素質量分數？

問題4：根據化學式，你能確定水中氫元素與氧元素的質量比嗎？

問題5：化合物中各元素質量比=相應元素的相對原子質量×原子個數之比

學生：根據對概念的理解，運用數學計算，輕松得出答案。并嘗試進行歸納。

歸納1.元素質量=化合物質量×化合物中元素的質量分數

歸納2.化合物質量=元素質量/化合物中元素質量分數

歸納3.化合物中某元素質量分數=該元素的相對原子質量（Ar）×原子個數/化合物的相對分子質量（Mr）×100%

歸納4.化合物中各元素質量比=相應元素的相對原子質量×原子個數之比

評析：學生理解了概念，已經為進行化學式相關計算打下了堅實基礎。此時，通過設計具體層層遞進的問題串，引導學生嘗試進行歸納，在歸納中進一步從量的方面來理解和深化概念。

三、反思