有機(jī)化工的來(lái)源精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識(shí)的探索者，寫(xiě)作是一種獨(dú)特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾?zhǔn)備了不同風(fēng)格的5篇有機(jī)化工的來(lái)源，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

以現(xiàn)代先進(jìn)的教育思想，教育理念，科學(xué)的教育方法為指導(dǎo)，努力地使自己向科研型轉(zhuǎn)變，更新知識(shí)，提高教育的科研能力。為實(shí)現(xiàn)這一教學(xué)目標(biāo)，我計(jì)劃通過(guò)三年的時(shí)間，力爭(zhēng)達(dá)到思想素質(zhì)高、敬業(yè)精神強(qiáng)、協(xié)作能力好、具有較強(qiáng)研究反思能力、教育教學(xué)能力、能夠順應(yīng)學(xué)前教育水平發(fā)展需要的骨干教師水平。

二、現(xiàn)狀分析(個(gè)人因素分析)

從事幼兒教育工作已經(jīng)16個(gè)年頭，讓我深切地感受到幼兒教育工作的繁重和瑣碎，更讓我深切地意識(shí)到幼兒園工作的小中見(jiàn)大的特殊性和重要性。這么多年的工作，根據(jù)自己個(gè)人的秉性，在工作中認(rèn)認(rèn)真真、踏踏實(shí)實(shí)，為人謙遜，守信，不計(jì)較個(gè)人的得失。面對(duì)榮譽(yù)，我不驕傲自大;面對(duì)打擊，我也不妄自菲薄，只是更加提醒和督促我需要為今后的發(fā)展樹(shù)立信心，快馬加鞭，爭(zhēng)取更上一個(gè)臺(tái)階。

同時(shí)我也清楚地知道自己的不足。我在教學(xué)業(yè)務(wù)上還需要不斷努力、突破和創(chuàng)新，對(duì)于問(wèn)題的發(fā)現(xiàn)和分析還不夠全面和到位，還存在經(jīng)驗(yàn)粗糙、學(xué)問(wèn)不深的問(wèn)題，還有待今后的進(jìn)一步摸索。具體問(wèn)題如下：

1.教育教學(xué)的理念雖有了轉(zhuǎn)變，但對(duì)問(wèn)題的反思和重構(gòu)的能力還需要加強(qiáng)。

2.教學(xué)的效果還沒(méi)有明顯地凸顯。

3.在教育教學(xué)過(guò)程中距離“關(guān)注每一位孩子的發(fā)展”這一要求還存在差距。

4.對(duì)于上級(jí)下達(dá)的每一項(xiàng)工作，我都作為一項(xiàng)任務(wù)去認(rèn)真完成，而很少去考慮為什么要這樣做、怎樣做更有效、還不善于去主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題。

三、發(fā)展目標(biāo)

(一)總目標(biāo)

樹(shù)立終身學(xué)習(xí)的觀念，抓緊分分秒秒學(xué)習(xí)充電，使學(xué)習(xí)成為自己的一種內(nèi)需，通過(guò)學(xué)習(xí)提升師德修養(yǎng)，豐富知識(shí)結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)理論底蘊(yùn);工作中，積極投身教育科研的實(shí)踐與探究，關(guān)注幼兒發(fā)展，積極探索生動(dòng)有效的教學(xué)方法;實(shí)踐中，不斷探求、感悟、反思，時(shí)刻提醒自己用腦子工作，使自己逐步成為研究型的教師。

(二)階段目標(biāo)

第一年，進(jìn)一步加強(qiáng)自身的業(yè)務(wù)素質(zhì)，完善自我，在實(shí)踐研究中學(xué)習(xí)理論、摸索方法、形成經(jīng)驗(yàn)。

第二年，深入學(xué)習(xí)和領(lǐng)會(huì)學(xué)前教育理念，不斷拓寬和更新教學(xué)方法和手段，由教學(xué)模式化向教學(xué)個(gè)性化轉(zhuǎn)變。

第三年，力求使自己的綜合素質(zhì)更全面、更廣泛、更實(shí)際，促使自己向一專(zhuān)多能、研究型方向發(fā)展。

四、具體措施

(一)業(yè)務(wù)知識(shí)

1.勤于學(xué)習(xí)，樹(shù)立終身學(xué)習(xí)的觀念。

他山之石，可以攻玉;他山之玉，可以剖金。學(xué)習(xí)，可以使我們了解前人和他人，了解過(guò)去和未來(lái)，關(guān)照反思自我，從而獲得新的生成。所以，要做到“三學(xué)”。

(1)堅(jiān)持不懈地學(xué)。活到老，學(xué)到老，樹(shù)立終身學(xué)習(xí)的觀念。

(2)多渠道地學(xué)。要做學(xué)習(xí)的有心人，在書(shū)本中學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)政治思想理論、教育教學(xué)理論和各種專(zhuān)業(yè)知識(shí)，增強(qiáng)自己的理論積淀;學(xué)習(xí)他人高尚的師德修養(yǎng)，豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，以達(dá)到取長(zhǎng)補(bǔ)短的目的。

(3)廣泛地學(xué)。廣泛地閱讀各類(lèi)有益的書(shū)籍，學(xué)習(xí)各種領(lǐng)域的知識(shí)、技能，特別要學(xué)習(xí)現(xiàn)代信息科技，不斷構(gòu)建、豐富自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)。注重個(gè)人理論的提高，多看學(xué)前教育研究類(lèi)雜志、抓住一點(diǎn)展開(kāi)深入研究。選擇一些研究案例，用于自己的教學(xué)實(shí)踐。

A.長(zhǎng)遠(yuǎn)計(jì)劃：

堅(jiān)持閱讀幼教理論書(shū)籍，提升自己的理論高度。

B.日常計(jì)劃：

1)堅(jiān)持每天看書(shū)半小時(shí)。

2)堅(jiān)持每天彈琴半小時(shí)。

3)堅(jiān)持在博客上撰寫(xiě)教學(xué)心得。

4)每月認(rèn)真寫(xiě)好教育筆記二篇，并保證筆記質(zhì)量。

(二)教育教學(xué)能力

1.進(jìn)一步鉆研《體驗(yàn)探究交往》教材，深入領(lǐng)會(huì)教材精神，并付諸實(shí)踐。能結(jié)合本班幼兒年齡特點(diǎn)和實(shí)際發(fā)展水平，制訂切實(shí)可操作的教學(xué)目標(biāo)，運(yùn)用生動(dòng)的教學(xué)方法使教學(xué)充滿(mǎn)激情和活力，提高教學(xué)效率。

2.在教育教學(xué)實(shí)踐中有意識(shí)地鍛煉培養(yǎng)自己各方面的能力發(fā)展：

1)提高智慧能力。包括觀察能力、思維能力、想象能力、記憶能力等。切實(shí)把握幼兒的真實(shí)情況，密切關(guān)注幼兒的發(fā)展情況。

2)提高教育能力。包括全面了解幼兒的能力、正確評(píng)價(jià)幼兒的能力、指導(dǎo)幼兒與人交往的能力、教師“身教”的能力等。盡管已有16年的教齡，但面對(duì)今天的教育教學(xué)對(duì)象，必須不斷加強(qiáng)學(xué)習(xí)，特別是加強(qiáng)對(duì)教育學(xué)、心理學(xué)的學(xué)習(xí)，有了理論的支撐才有底蘊(yùn)。只有采用適合今天幼兒的教育教學(xué)方法，才能取得好的教育教學(xué)效果。

3.積極創(chuàng)設(shè)生活化、情景化、游戲化的教學(xué)方法，探索適合不同年齡、不同性格特征的幼兒實(shí)際水平的，教有實(shí)效的，能促使孩子綜合發(fā)展的愉快學(xué)習(xí)方法，逐步形成自身的教學(xué)風(fēng)格。

4.注重班級(jí)管理方法的探索，一方面在教育教學(xué)中積累管理幼兒的好方法，一方面主動(dòng)與每一位家長(zhǎng)溝通，實(shí)事求是與家長(zhǎng)交流，選擇合適的溝通策略，努力成為讓自己滿(mǎn)意，讓幼兒喜愛(ài)，受家長(zhǎng)歡迎的好老師。

A.長(zhǎng)遠(yuǎn)計(jì)劃：

逐漸形成富有個(gè)性的教學(xué)風(fēng)格(三年)。

B.日常工作：

1)備好每一節(jié)課，并認(rèn)真做好課前準(zhǔn)備。

2)隨時(shí)跟進(jìn)主題，做好班級(jí)環(huán)境和區(qū)角的創(chuàng)設(shè)和更換。

3)每日關(guān)注幼兒的活動(dòng)發(fā)展情況，及時(shí)與家長(zhǎng)聯(lián)系，熱心細(xì)心地與家長(zhǎng)交談，反饋孩子在園情況。

五、研究反思能力

1.形成研究專(zhuān)長(zhǎng)。在三年時(shí)間中，我將不斷對(duì)自己的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行總結(jié)，重新審視，選擇研究?jī)?nèi)容，在托班保教工作中尋找課題研究的突破口，抓住一點(diǎn)展開(kāi)深入研究，注意研究的實(shí)效性。做好資料積累，形成自己的研究專(zhuān)長(zhǎng)。

2.善于思考，在實(shí)踐中探求、感悟。要堅(jiān)持用腦子工作，力爭(zhēng)做到

反思昨天——在反思中揚(yáng)長(zhǎng);

審視今天——在審視中甄別;

前瞻明天——在前瞻中創(chuàng)新。

時(shí)刻把工作與思考相結(jié)合，在思考中工作，在工作中思考，創(chuàng)造性地開(kāi)展工作。

3.樂(lè)于動(dòng)筆，提高教育科研水平。

(1)積極撰寫(xiě)課題。

(2)認(rèn)真撰寫(xiě)教學(xué)反思，積極撰寫(xiě)教育案例。

(3)通過(guò)撰寫(xiě)論文，把自己的專(zhuān)題研究從實(shí)踐層面提升至理論層面。不斷提高論文質(zhì)量，每年能寫(xiě)出質(zhì)量較好的論文1—2篇。

A.長(zhǎng)遠(yuǎn)計(jì)劃：

1)寫(xiě)出質(zhì)量較好論文，并爭(zhēng)取得獎(jiǎng)。

2)撰寫(xiě)課題方案，并爭(zhēng)取立項(xiàng)。

B.日常工作：

1)選擇班中一些特殊幼兒進(jìn)行跟蹤觀察，不斷調(diào)整教學(xué)措施，撰寫(xiě)個(gè)案。

六、協(xié)同工作能力

1.有開(kāi)朗的性格，樂(lè)群富有同情心，有自我調(diào)節(jié)能力，有民主平等合作精神。

2.善于和同事交往協(xié)作，積極參與園內(nèi)、教研組等活動(dòng)，寬容待人，有團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神;

篇2

【關(guān)鍵詞】有機(jī)化工廢水；高含油；生化處理工藝

隨著我國(guó)工業(yè)的迅速發(fā)展，含油廢水的排放量日趨增加，成分也越來(lái)越復(fù)雜，每升高含油有機(jī)化工廢水都含有15毫克左右的揮發(fā)酚，1200毫克左右的油，30毫克左右的硫化物，100毫克左右的氨氮，200毫克左右的懸浮物，0.5毫克的氰化物等，如果直接將其排入水中，將會(huì)散發(fā)出惡臭，導(dǎo)致生物死亡、水中缺氧，嚴(yán)重污染了生態(tài)環(huán)境，所以必須處理好高含油有機(jī)化工廢水，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。

1 預(yù)處理

高含油有機(jī)化工廢水經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)池、氣浮池、除油池的預(yù)處理，可以除去30%左右的污油，達(dá)到初步除油效果。一般情況下，先在隔油池初步分離油水后，然后再進(jìn)行混凝的油水分離或第二部上浮，這樣既可以避免處理裝置被污油堵塞，也可以很好的發(fā)揮裝置的除油功能，用泵提升前，為了減少乳化的程度，可以先進(jìn)行一次除油。如果高含油有機(jī)化工廢水的凝固點(diǎn)較高、粒度較大，可以先配置保溫、加熱設(shè)備，使之保持適合的溫度，避免發(fā)生油凝固的現(xiàn)象。

2 生化處理工藝

高含油有機(jī)化工廢水經(jīng)過(guò)預(yù)處理后，每升高含油有機(jī)化工廢水的含油量低于30毫克，可以進(jìn)行包括二沉池、接觸氧化池、中沉池、好氧池、缺氧池、厭氧反應(yīng)器等的生化處理，以生物降解的方式，來(lái)對(duì)高含油有機(jī)化工廢水中的有害物質(zhì)、有機(jī)物質(zhì)等懸浮物和餾物進(jìn)行處理。生化處理方式主要通過(guò)厭氧、好氧兩段式處理廢水方法，通過(guò)串聯(lián)的厭氧-好氧工藝，充分發(fā)揮兩種狀態(tài)的優(yōu)勢(shì)。

高含油有機(jī)化工廢水在厭氧段的無(wú)分子態(tài)氧條件下，主要是受到兼性微生物的厭氧微生物作用，經(jīng)過(guò)水解酸化，來(lái)將高含油有機(jī)化工廢水中的難以進(jìn)行降解的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成容易降解的有機(jī)物質(zhì)，將長(zhǎng)鏈的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成短鏈的醛類(lèi)、醇類(lèi)、脂肪酸類(lèi)等簡(jiǎn)單的有機(jī)物質(zhì)，不斷提高高含油有機(jī)化工廢水的可生化性。利用厭氧菌的作用，可以去除高含油有機(jī)化工廢水中的部分化學(xué)需氧量，同時(shí)在甲烷菌和產(chǎn)氫的作用下，將部分有機(jī)物質(zhì)分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、甲烷、氫氣等其他能源。然后，廢水進(jìn)入好氧階段，好氧微生物不僅可以將高含油有機(jī)化工廢水中的短鏈烴氧、醛類(lèi)、醇類(lèi)、脂肪酸類(lèi)的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳或者水等無(wú)機(jī)物質(zhì)，同時(shí)還可以降低含油量和化學(xué)需氧量。處理過(guò)程中，可以在厭氧池和好氧池中加入一些彈性填料，池中既有分布均勻的生物膜，又有大量的懸浮淤泥，強(qiáng)化了處理能力，增強(qiáng)了設(shè)備的耐負(fù)荷性能，提高生物膜的作用。

通過(guò)膜法A/O處理工藝和鼓風(fēng)瀑氣相結(jié)合的方法，開(kāi)始兩級(jí)生化處理，用污水提升泵將氣浮處理過(guò)的污水，送入一級(jí)生化池，氣浮進(jìn)水先在選擇段充分接觸二次沉淀池中回流的污泥，形成污水混合液和活性污泥后，在通過(guò)瀑氣區(qū)的鼓風(fēng)瀑氣，獲得大量的溶解氧，進(jìn)行硝化和碳化反應(yīng)，污水中可以被溶解的有機(jī)污染物質(zhì)可以被活性污泥所吸附，同時(shí)被活性污泥上的微生物所降解，經(jīng)過(guò)這個(gè)階段，75%左右的化學(xué)需氧量可被去除。

然后，一級(jí)生化池出水流入二次沉淀池中，開(kāi)始泥水分離，使用回流提升泵將污泥回流送入瀑氣池前端選擇段，出水就流入二級(jí)生化池。污水在二級(jí)生化池中，通過(guò)A/O工藝，通過(guò)有助于生物膜生長(zhǎng)的懸浮球形填料的使用，可以在取出化學(xué)需氧量的同時(shí)，開(kāi)始進(jìn)行生物反硝化脫氮處理，保證出水的氨氮指標(biāo)符合要求。A段池內(nèi)設(shè)置提升式微孔瀑氣池進(jìn)行瀑氣攪拌，通過(guò)電動(dòng)閥門(mén)的控制來(lái)調(diào)整間斷進(jìn)氣的周期時(shí)間，將A段空間轉(zhuǎn)化成缺氧狀態(tài)，溶解氧要控制在1毫克左右，O段的溶解氧要控制在2毫克左右，可以通過(guò)提升式微孔瀑氣器的使用來(lái)保證氧氧化需要的溶解氧。二級(jí)生化池出水進(jìn)入混凝反應(yīng)池后，需要加入聚丙烯酰胺，進(jìn)行混合反應(yīng)。混合反應(yīng)后的出水再流入混凝沉淀池，開(kāi)始泥水分離，混凝沉淀池中的剩余淤泥可以通過(guò)提升泵的提升送到三泥脫水罐，經(jīng)過(guò)這個(gè)步驟，又可以去除71%左右的化學(xué)需氧量。

最近才發(fā)展起來(lái)并得到廣泛使用的SBR工藝，是處理高含油有機(jī)化工廢水的新型生化處理工藝，充氧去除有機(jī)物質(zhì)的方法和普通活性污泥去除有機(jī)物質(zhì)的方法相似，但是在運(yùn)行過(guò)程中，空載、排水、沉淀、反應(yīng)、進(jìn)水五道工序可以在一個(gè)反應(yīng)池中依次完成，不需要專(zhuān)門(mén)設(shè)置污泥回流系統(tǒng)和二沉池，SBR工藝可以自動(dòng)進(jìn)行污泥的培養(yǎng)、轉(zhuǎn)化。

3 后處理

高含油有機(jī)化工廢水的后處理是經(jīng)過(guò)過(guò)濾器、混凝沉淀池和混合反應(yīng)池的污泥脫水和污泥濃縮進(jìn)行污泥處理。調(diào)節(jié)罐、污油罐罐底油自流到油泥浮渣池，使用油泥渣泵送到三泥脫水罐濃縮脫水。使用離心機(jī)進(jìn)料泵將濃縮脫水的油泥送到離心脫水機(jī)進(jìn)行脫水，形成泥餅，再送去鍋爐房充作燃料。也可以加入兩種高分子絮凝劑，陽(yáng)離子型和陰離子型聚丙烯酰胺可以促進(jìn)脫水。脫出的污水流入含油污水池，在含油污水提升泵的幫助下，送到含油污水調(diào)節(jié)罐，再重新進(jìn)行處理。

4 結(jié)語(yǔ)

綜上所述，高含油有機(jī)化工廢水的生化處理工藝是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。在生化處理工藝前，要先進(jìn)行預(yù)處理，盡量降低高含油有機(jī)化工廢水的含油量，去除或減少部分有害、有毒的有機(jī)物質(zhì)，改善其生物降解性，再經(jīng)過(guò)后續(xù)的生化處理、污泥處理后，其水質(zhì)就已經(jīng)達(dá)到國(guó)家污水排放標(biāo)準(zhǔn)，可以正常排放到河流、湖泊中。在不斷改進(jìn)高含油有機(jī)化工廢水生化處理工藝的同時(shí)，還要從源頭處減少水質(zhì)污染，提倡工廠清潔生產(chǎn)，減輕末端處理的壓力。

參考文獻(xiàn)：

[1]周愛(ài)民.高含油有機(jī)化工廢水生化處理工藝探析[J].云南化工，2009（4）.

[2]楊興學(xué).淺談高含油有機(jī)化工廢水的生化處理工藝[J].科技傳播，2011（2）.

[3]馬曉坤.高含油有機(jī)化工廢水的生化處理工藝[J].中國(guó)電子商務(wù)，2014（4）.

篇3

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是:(

)

A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過(guò)一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質(zhì)　②堿性氧化物

③非金屬單質(zhì)

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)

A.?X是稀硫酸

B.?X和Z反響無(wú)明顯現(xiàn)象

C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y

4.以下對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是

(

)

A.?切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.?向NaHCO3溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?KClO3在反響中作氧化劑

B.?每生成

1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移1mol電子

C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中(

)

A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋

，

可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋

，

也可能有K＋

7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是〔

〕

A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

丁

乙

?甲丁

丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?假設(shè)甲為Cl2

，

那么丁可能是鐵

B.?假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.?假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔

〕

A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

，

加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(

)

A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔

〕

A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無(wú)法計(jì)算

14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

)

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物

④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)

A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④

15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.?Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

D.?Na2O2

中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

〕

A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.

二、綜合題

17.

〔1〕如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫(xiě)出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來(lái)制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫(xiě)出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

18.固體化合物

X

由

3

種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象

1

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號(hào))，X

的化學(xué)式________。

〔2〕固體混合物

Y

的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮?dú)猓摲错懙幕瘜W(xué)方程式是________，當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕X的化學(xué)式________?。

〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反響的化學(xué)方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A

的化學(xué)式為_(kāi)_______。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為_(kāi)_______，寫(xiě)出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫(xiě)出

FG

反響的化學(xué)方程式：________。

〔4〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液

G

中的主要微粒〔不考慮

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項(xiàng)選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.

室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；

B.

室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

C.

室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.

室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會(huì)生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過(guò)一定的反響生成鹽，

故答案為：D。

金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡

，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復(fù)原時(shí)，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點(diǎn)在于

X和R反響有氣泡

，且R能與三種物質(zhì)反響，。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開(kāi)始無(wú)氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過(guò)量，那么無(wú)碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實(shí)，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫(xiě)離子反響

5.【答案】

B

【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成

l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價(jià)鐵易被氧化成三價(jià)鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià)，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱(chēng)為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說(shuō)明一定含Na+也可能含K+

，

故D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反響，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。

8.【答案】

D

【解析】A．Na2O2是過(guò)氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱(chēng)為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題答復(fù)。

9.【答案】

C

【解析】A、假設(shè)甲為Cl2

，

氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設(shè)甲為鐵，過(guò)量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

、

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時(shí)，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反響時(shí)堿過(guò)量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

11.【答案】

C

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開(kāi)始無(wú)沉淀，其次為Al3+

，

反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達(dá)最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2

，

故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開(kāi)始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項(xiàng)，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過(guò)氧化鈉反響，消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過(guò)氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，

故答案為：D。

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

及過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進(jìn)行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=

12

n(HCl)=

12

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，

故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比擬好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物，故符合題意；④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點(diǎn)高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱(chēng)鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過(guò)氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是金屬元素的物理性質(zhì)

15.【答案】

B

【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3

__

Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對(duì)胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過(guò)多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-

，

Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量，

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，

故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2；開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡；CO32-

+

H+

=

HCO3-

、

HCO3-

+

H+

＝H2O

+

CO2

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過(guò)量，開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-

、

HCO3-

+H+=H2O+CO2；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，

HSO3-

被氧化成

SO42?

，

IO3-

被復(fù)原成I2

，

根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；

；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

，

本身被復(fù)原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反響得到2個(gè)電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

.

(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化復(fù)原反響的配平：

1.標(biāo)出化合價(jià)并計(jì)算出價(jià)態(tài)的變化量；

2.使化合價(jià)的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;

3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個(gè)數(shù);

4.最后配平氫氧的個(gè)數(shù)。

對(duì)于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到

的電子數(shù),等于

失去的電子數(shù)；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6

【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2

，

故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮?dú)狻⑺浠瘜W(xué)反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

，

反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據(jù)現(xiàn)象1可知，無(wú)色氣體為SO2

，

向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Ba2+

，

由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，因?yàn)閄和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說(shuō)明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說(shuō)明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2

，

和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說(shuō)明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說(shuō)明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸氣，說(shuō)明含有氧元素，據(jù)此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過(guò)量

BaCl2

溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有

SO2－；過(guò)濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3

，

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無(wú)色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無(wú)色溶液G，且溶液酸性變強(qiáng)，說(shuō)明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2

，

F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3

，

根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4

，

據(jù)此解答。

所以A為Fe3S4

，

B為Fe2O3

，

C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3

，

E為SO2

，

F為H2SO3

，

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對(duì)分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，

該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；

(3)F為H2SO3

，

S元素具有復(fù)原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+

，

K+

，

I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗(yàn)SO42-

，

再檢驗(yàn)有H2SO3

，

篇4

一、《有機(jī)化工生產(chǎn)運(yùn)行與控制》課程改革實(shí)踐

《有機(jī)化工生產(chǎn)運(yùn)行與操控》是應(yīng)用化工技術(shù)專(zhuān)業(yè)核心領(lǐng)域?qū)I(yè)課。設(shè)計(jì)思想為：以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)際分析崗位職業(yè)能力和職業(yè)素質(zhì)為目標(biāo)，基于工學(xué)結(jié)合、工作過(guò)程系統(tǒng)化等開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)。盡力做到學(xué)習(xí)過(guò)程與實(shí)際工作過(guò)程相似，實(shí)踐場(chǎng)景與工作場(chǎng)景一致，實(shí)踐內(nèi)容來(lái)源于實(shí)際工作一線。通過(guò)這門(mén)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握有機(jī)化工主要產(chǎn)品的性能、工業(yè)生產(chǎn)方法、工藝條件選擇、工藝流程組織等，了解化工生產(chǎn)中實(shí)用操作技術(shù)、能量有效利用技術(shù)和“三廢”治理技術(shù)。為學(xué)生將來(lái)從事有機(jī)化工生產(chǎn)一線操作，實(shí)施常規(guī)工藝管理等業(yè)務(wù)工作打好基礎(chǔ)。

本課程強(qiáng)調(diào)工程技術(shù)觀點(diǎn)，注重理論聯(lián)系實(shí)際和提高學(xué)生分析和解決工程實(shí)際問(wèn)題的能力。課程標(biāo)準(zhǔn)以職業(yè)能力標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，通過(guò)對(duì)崗位職業(yè)能力要求的分析，重新架構(gòu)教學(xué)內(nèi)容，為此，我們?cè)谶x擇教學(xué)內(nèi)容時(shí)，以解決典型化工產(chǎn)品生產(chǎn)過(guò)程中工藝條件的控制、工藝流程的選擇、生產(chǎn)設(shè)備的特點(diǎn)為主，并結(jié)合化工原理基礎(chǔ)知識(shí)的內(nèi)容。本學(xué)習(xí)領(lǐng)域把教學(xué)和工作過(guò)程結(jié)合在一起，開(kāi)發(fā)了“產(chǎn)品背景+項(xiàng)目教學(xué)+綜合考評(píng)”三步教學(xué)模式，設(shè)計(jì)了5個(gè)平行的理論與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的學(xué)習(xí)情境：學(xué)習(xí)情境1甲醇生產(chǎn)與操控，學(xué)習(xí)情境2乙烯的制取過(guò)程方案及其設(shè)備的選擇與操控，學(xué)習(xí)情境3丙烯腈的生產(chǎn)與操控，學(xué)習(xí)情境4丁二烯的生產(chǎn)與操控，學(xué)習(xí)情境5苯乙烯的生產(chǎn)與操控。本課程內(nèi)容以在每個(gè)學(xué)習(xí)情境中都選取一個(gè)典型化工產(chǎn)品，以項(xiàng)目支撐課程，取其反應(yīng)生產(chǎn)崗位的工作過(guò)程，按產(chǎn)品背景介紹—工藝路線的選擇—工藝條件的分析—反應(yīng)器操作特點(diǎn)—常見(jiàn)事故處理方法的實(shí)際工作過(guò)程順序組織教學(xué)，每個(gè)教學(xué)單元對(duì)應(yīng)著以上的工作任務(wù)，通過(guò)項(xiàng)目訓(xùn)練，按照工作過(guò)程中任務(wù)與知識(shí)的關(guān)系來(lái)進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)，突出理論實(shí)踐一體化。

在教學(xué)方法上，模擬車(chē)間現(xiàn)場(chǎng)，讓每個(gè)學(xué)生進(jìn)行角色體驗(yàn)，有效地提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。根據(jù)本課程性質(zhì)、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的特點(diǎn)，以學(xué)生自我形成的能力為最高目標(biāo)，突出能力目標(biāo)，理論與實(shí)踐一體化。突出啟發(fā)引導(dǎo)的教學(xué)方法，靈活運(yùn)用案例分析方法，融入項(xiàng)目分組討論、工作崗位角色扮演的教學(xué)方法，以項(xiàng)目學(xué)習(xí)法的形式把學(xué)生帶入有意義的任務(wù)完成過(guò)程中，讓他在親自經(jīng)歷中獲得實(shí)踐技能，自主地進(jìn)行知識(shí)與能力的建構(gòu)[1，2]。

在教學(xué)手段方面，部分教學(xué)內(nèi)容采用“工學(xué)結(jié)合”方式講授一部分理論，在校內(nèi)由專(zhuān)業(yè)老師講授，而與實(shí)際聯(lián)系緊密的內(nèi)容則到生產(chǎn)現(xiàn)場(chǎng)由兼職老師講解。現(xiàn)場(chǎng)上課規(guī)模在20人左右。充分利用多媒體課件進(jìn)行教學(xué)或是在仿真實(shí)訓(xùn)室的“虛擬車(chē)間”利用仿真軟件模擬實(shí)際生產(chǎn)操作，這樣做既達(dá)到了培養(yǎng)學(xué)生崗位技能的目的，又節(jié)約了教學(xué)時(shí)間和成本，安全性還高，最主要的是不影響工廠生產(chǎn)。在學(xué)生課余時(shí)間充分發(fā)揮互聯(lián)網(wǎng)作用，利用校園網(wǎng)，按照精品課程建設(shè)的標(biāo)準(zhǔn)，建設(shè)課程網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺(tái)。將課程的教學(xué)大綱、授課計(jì)劃、電子教案、各情境教學(xué)視頻錄像資料、作業(yè)習(xí)題及答案、試卷等教學(xué)資源在網(wǎng)絡(luò)課堂中公布，學(xué)生可以在此進(jìn)行學(xué)習(xí)和檢驗(yàn)自己的學(xué)習(xí)效果。可以設(shè)立答疑討論板塊，師生可以在課程論壇上自由發(fā)言，討論項(xiàng)目實(shí)施過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題和解決方法，還可以暢談做項(xiàng)目過(guò)程中的失敗與成功，相互交流心得體會(huì)等。

本課程的考核方式由從原來(lái)的理論考核為主，改為過(guò)程性考核與結(jié)果性考核相結(jié)合，這樣，可以增加工藝流程圖的作圖、操作方案的設(shè)計(jì)、個(gè)人提問(wèn)、人為擾動(dòng)、事故處理等項(xiàng)目，考察學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。同時(shí)注重學(xué)生動(dòng)手能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的考核，并對(duì)團(tuán)隊(duì)組織、參與度、合作能力和團(tuán)隊(duì)精神進(jìn)行考核。另外，針對(duì)化工操作中物料往往易燃、易爆、易腐蝕的職業(yè)特點(diǎn)，我們特別強(qiáng)調(diào)職業(yè)操作規(guī)范的遵守情況的考核，例如操作安全措施是否規(guī)范，工作場(chǎng)所的6S管理（整理、整頓、清掃、清潔、素養(yǎng)和安全）是否到位。項(xiàng)目完成后一個(gè)必不可少的重要環(huán)節(jié)便是教師總結(jié)評(píng)價(jià)。教師應(yīng)該對(duì)每個(gè)小組完成任務(wù)的情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)過(guò)程中所遇到的疑難問(wèn)題作出解答。

二、教學(xué)資源庫(kù)的建設(shè)

1.教學(xué)資源庫(kù)的建設(shè)重點(diǎn)

建設(shè)的重點(diǎn)應(yīng)放在素材類(lèi)資源建設(shè)方面，并為精品課程的建設(shè)提供素材庫(kù)。在以各種方式收集大量資源、素材的同時(shí)，需要將資源進(jìn)行審核、整理。我們還提出資源庫(kù)的建設(shè)、課程的建設(shè)同步進(jìn)行，網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)的建設(shè)同步跟進(jìn)的建設(shè)思路，以便規(guī)范課程和資源庫(kù)的建設(shè)。

2.教學(xué)資源庫(kù)的設(shè)計(jì)理念

通過(guò)理實(shí)結(jié)合、校企結(jié)合、課堂課外結(jié)合、真實(shí)與虛擬結(jié)合、教與學(xué)結(jié)合，利用已建立的網(wǎng)絡(luò)課程，引導(dǎo)學(xué)生充分利用其中的電子課件、圖片資源、動(dòng)畫(huà)資源、視頻資源和課外拓展等，理解重點(diǎn)，消化難點(diǎn)，進(jìn)行自主式學(xué)習(xí)，并通過(guò)每個(gè)單元的相關(guān)習(xí)題練習(xí)和在線測(cè)試進(jìn)行自我練習(xí)和測(cè)試。教師可通過(guò)交流討論和學(xué)生在線測(cè)試情況，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

3.課程教學(xué)資源庫(kù)的建設(shè)內(nèi)容

教學(xué)準(zhǔn)備階段應(yīng)準(zhǔn)備好課程標(biāo)準(zhǔn)、教案、授課計(jì)劃、多媒體課件、試題庫(kù)、動(dòng)畫(huà)庫(kù)、錄像庫(kù)、文獻(xiàn)資料庫(kù)。教學(xué)資源的獲取主要有四方面的來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)、圖書(shū)資料及生產(chǎn)企業(yè)等方面的資料收集；本專(zhuān)業(yè)教師獨(dú)立制作；本專(zhuān)業(yè)人員與其他專(zhuān)業(yè)技術(shù)人員合作開(kāi)發(fā)或與相關(guān)院校共享交換；購(gòu)置。

教學(xué)實(shí)施環(huán)節(jié)內(nèi)容有：（1）教師布置工作任務(wù) 。資源庫(kù)應(yīng)提供學(xué)習(xí)任務(wù)單、多媒體課件、軟件、互聯(lián)網(wǎng)。（2）學(xué)生完成資料收集、制定工藝路線。資源庫(kù)應(yīng)提供多媒體課件、軟件、工廠技術(shù)資料、互聯(lián)網(wǎng)。（3）開(kāi)展任務(wù)階段：學(xué)生分組討論自己設(shè)計(jì)的方案，教師監(jiān)督糾正。資源庫(kù)應(yīng)提供工廠技術(shù)資料、現(xiàn)場(chǎng)錄像、。

4.課程教學(xué)資源庫(kù)的建設(shè)步驟

（1）獲取資源的途徑

資源的獲取主要來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)、圖書(shū)資料及企業(yè)技術(shù)資料等；本專(zhuān)業(yè)教師獨(dú)立制作；本專(zhuān)業(yè)教師與企業(yè)技術(shù)人員合作開(kāi)發(fā)或與相關(guān)院校共享交換；購(gòu)置的資源。

（2）資源庫(kù)建設(shè)的過(guò)程

課程標(biāo)準(zhǔn)確定——學(xué)習(xí)情境、學(xué)習(xí)單元設(shè)計(jì)——教師收集、整理相關(guān)資源——課程組、企業(yè)專(zhuān)家評(píng)估——教師優(yōu)化資源并對(duì)格式處理——系部領(lǐng)導(dǎo)審核——教師分類(lèi)入庫(kù)——及時(shí)更新資源庫(kù)。

三、教學(xué)資源庫(kù)的建設(shè)要點(diǎn)

1.教學(xué)資源庫(kù)建設(shè)的全面性

適用和配套性教學(xué)資源庫(kù)建設(shè)要與專(zhuān)業(yè)建設(shè)和課程改革的方向相配合，要按照應(yīng)用化工技術(shù)專(zhuān)業(yè)課程體系的要求，建立完善的資源庫(kù)如課程標(biāo)準(zhǔn)、精品課程網(wǎng)站、專(zhuān)業(yè)信息、課程試題庫(kù)、工廠圖片、視頻動(dòng)畫(huà)庫(kù)、合作企業(yè)動(dòng)態(tài)、專(zhuān)業(yè)文獻(xiàn)、教學(xué)案例等。

2.教學(xué)資源庫(kù)建設(shè)的獨(dú)特性

教學(xué)資源庫(kù)的建設(shè)要根據(jù)本專(zhuān)業(yè)的特點(diǎn)，立足于院校實(shí)際的教學(xué)情境設(shè)計(jì)和教師自己開(kāi)發(fā)的教學(xué)課件及素材，要形成具有的獨(dú)特個(gè)性的教學(xué)資源庫(kù)。

3.教學(xué)資源庫(kù)的先進(jìn)性

教學(xué)資源庫(kù)的建設(shè)應(yīng)不斷完善，隨著高職教育教學(xué)改革的進(jìn)展與本行業(yè)技術(shù)的發(fā)展，要?jiǎng)?chuàng)造自主學(xué)習(xí)的平臺(tái)：提供完整的網(wǎng)絡(luò)課程庫(kù)、多媒體課件庫(kù)、素材庫(kù)、行業(yè)動(dòng)態(tài)窗口、教學(xué)答疑輔導(dǎo)系統(tǒng)等，為教師業(yè)務(wù)能力提升、學(xué)生自主學(xué)習(xí)和行業(yè)在崗人員技術(shù)水平的提高提供服務(wù)，使用先進(jìn)的網(wǎng)路支撐技術(shù)，使教學(xué)資源的制作、管理與交流都能在互聯(lián)網(wǎng)上遠(yuǎn)程進(jìn)行。

參考文獻(xiàn)：

篇5

應(yīng)用：

二甲苯是C8芳烴的主要成分，可作為高辛烷值汽油組分及溶劑，也是有機(jī)化工的重要原料；

二甲苯屬于芳香烴類(lèi)，人在短時(shí)間內(nèi)吸入高濃度的甲苯或二甲苯，會(huì)出現(xiàn)中樞神經(jīng)麻醉的癥狀，輕者頭暈、惡心、胸悶、乏力，嚴(yán)重的會(huì)出現(xiàn)昏迷甚至因呼吸循環(huán)衰竭而死亡，主要來(lái)自于合成纖維、塑料、燃料、橡膠等，隱藏在油漆、各種涂料的添加劑以及各種膠粘劑、防水材料中，還可來(lái)自燃料和煙葉的燃燒；

二甲苯根據(jù)兩個(gè)甲基在六碳環(huán)上的不同位置，可分為對(duì)二甲苯、鄰二甲苯和間二甲苯三種，是一種不飽和烴類(lèi)有機(jī)化合物。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）