化學中的數量級精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術，我們?yōu)槟鷾蕚淞瞬煌L格的5篇化學中的數量級，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

通常情況下，化學數量級指一系列10的冪，即相鄰兩個數量級之間的比為10。

例如：兩數相差三個數量級，就是說一個數比另一個大1000倍。

數量級是指數量的尺度或大小的級別，每個級別之間保持固定的比例。

需要特別注意的是：數量級應用范圍必須是正數或自然數，盡管負數也可以計算數量級，但沒有實際的意義。

（來源：文章屋網 ）

篇2

一、 基本型

在求發(fā)生化學變化后溶液的溶質質量分數時，關鍵是熟練掌握有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，并能夠把它們綜合運用。同時還必須搞清所求的是什么溶液，溶質是什么？質量是多少？溶液質量是多少？現舉例說明：

例1（河南中考題）若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數？

解設反應后，生成氯化鈉溶質的質量為x

HCl+NaOHNaCl+H2O

36．5 58．5

73g×20％ x

36．5∶73g×20％=58．5∶x

x= 23.4g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

23.4g∶（73g+127g）×100％=11.7％

評析該題是最基本的求反應后溶質質量分數的題型，但在根據化學方程式計算時必須代入的是參加化學反應的物質質量，溶液中的溶劑沒有參加反應的不能代入計算，例如127g NaOH溶液不能代入方程式計算，因為NaOH溶液中的水并沒有參加反應。其次該題反應后溶液質量的計算很簡單，只是反應前溶液質量總和，但是若化學反應中有氣體或沉淀生成的，則應另當別論。

二、 化學反應中有氣體或沉淀生成

對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：

a. 溶液組成法

溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。

b. 質量守恒法

溶液質量＝m（反應）－m－m，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m表示不溶固體或生成沉淀的質量，m表示生成氣體的質量。

例2已知6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數？

解法一根據溶液的組成計算.

解設硫酸溶質質量X，生成硫酸鋅溶質的質量為Y，氫氣的質量為Z。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2

65981612

6.5gX Y Z

65∶6.5g=98∶X=161∶Y=2∶Z

X=9．8gY=16．1gZ=0．2g

溶質質量：16．1g

溶劑質量：100g-9．8g=90．2g

溶質質量分數：16．1g∶（16．1g+90．2g）×100％= 15.1%

解法二根據質量守恒來計算

解首先與方法一相同根據化學方程式計算出生成硫酸鋅溶質的質量為16．1g，氫氣的質量為0．2g。

溶質質量：16．1g

溶液質量：6.5g+100g-0．2g=106．3g

溶質質量分數∶16．1g∶106．3g×100％=15.1%

評析根據上題的兩種解法來看，運用質量守恒進行計算簡單一些，但是該題與例1相比不同的是有氣體產生，所以在求所得溶液質量時應該用反應前各物質質量總和減去生成氣體的質量。但如反應后還有沉淀生成的，還要減去沉淀的質量。但是如果反應物中有雜質的，在計算時還要特別留意不同的情況。

三、 反應物中含有雜質

反應物中含有雜質的分兩種情況：（1） 雜質不參加反應也不溶于水，（2） 雜質不參加反應但可溶于水。

例3將含雜質的鋅8克（雜質不溶于水，也不和酸反應）投入燒杯中，加100克稀硫酸，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中總物質質量為107.8克。求反應后所得溶液溶質分數？

解氫氣的質量為8g+100g-107.8g=0．2g

設純鋅質量為X，生成硫酸鋅的質量為Y

Zn+H2SO4ZnSO4+H2

651612

X Y0．2g

65∶X=161∶Y=2∶0．2g

X=6．5gY=16．1g

溶質質量：16．1g

溶液質量：6.5g+100g－0．2g=106．3g

溶質質量分數：16．1g∶106．3g×100％=15.1%

評析本題與例2相比最大的不同在于鋅，例2中的鋅是純鋅而例3中的鋅中含有雜質，可是在計算反應后所得溶液質量時都是6.5g+100g－0．2g= 106．3g。為什么例3中溶液質量不是8g+100g－0．2g=107．8g呢？原因在于8克鋅中的雜質不溶于水，也不和酸反應，及雜質不能看成溶液的組成部分。但如果雜質能參與反應或能溶于水呢？那又該怎么辦呢？

例4將16.9g碳酸鈉與氯化鈉的混合物加入到100g 7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應，求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數？

解法一根據溶液的組成計算.

解設反應中生成的NaCl的質量為X，CO2的質量為Y，水的質量為Z，Na2CO3的質量為M。

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O

106 73117 44 18

M 100g ×7.3%XYZ

73∶100g×7.3%=117∶X=44：Y=18∶Z=106∶M

解得X=11.7 gY=4.4gZ=1.8gM=10.6g

溶質的質量：11.7g＋16.9g－10.6g=18g

溶劑的質量：100g－7.3g＋1.8g=94.5g

溶質的質量分數：18g/（94.5g＋18g）×100%=16%

解法二：根據質量守恒來計算

解首先與方法一相同根據化學方程式計算出反應后生成NaCl質量為11.7g，CO2質量為4.4g

溶質的質量：11.7g＋16.9g－10.6g =18g

溶液的質量：16.9g＋100g－4.4g=112.5g

溶質的質量分數：18g/112.5g×100%=16%

評析該題中的NaCl雖不參加反應但能溶于水，所以它就算是溶液的組成部分，所以反應后所得溶液質量：16.9g＋100g－4.4g，而不是用10.6g＋100g－4.4g。但是還有一點值得大家注意的是NaCl溶質有兩種來源，一是本來混合固體中含有的，二是反應后生產的。而同學們再計算時往往會忽略混合固體中含有的NaCl。

四、 溶質與水反應導致溶質變化．

很多物質溶解到水中時會發(fā)生化學變化，從而導致溶質的種類和質量都發(fā)生變化。這類物質主要有酸性氧化物和堿性氧化物．最常見的是Na2O、K2O、SO3等．

例題5將6.2gNa2O溶于30g水中，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

解設NaOH質量為X.

Na2O＋H2O2NaOH

62 80

6.2g X

62∶6.2g=80∶X

X＝8g

溶質質量：8g

溶液質量：6.2g+30g=36.2g

溶質的質量分數為：8g∶36.2g×100％=22.1%.

評析此題最常見的錯誤也是直接用Na2O的質量去除以溶液的質量而得出溶質的質量分數為17.1%，而實際上是氧化鈉溶于中會發(fā)生化學變化從而使溶質變成了NaOH，所以溶質不再是Na2O。

篇3

一、造成分化的原因

1、學生學習興趣缺乏和學習意志薄弱是照成分化的心理原因。對于初中生來說，學習積極性主要取決于學習興趣和克服學習困難的毅力。與小學相比，初中數學難度加大，教學方式變化顯著，并且教師的輔導減少，學生學習獨立性增強。許多學生適應力差，表現出學習情感脆弱、意志不夠堅強，一旦遇到困難和挫折就退縮不前，甚至喪失信心，導致成績下降。

2、部分學生沒有形成系統(tǒng)的數學認知結構，不能為后續(xù)學習提供必要的認知基礎。如果學生對前面所學的內容達不到規(guī)定的要去，不能及時掌握知識，形成技能，勢必成為后續(xù)學習過程中的薄弱環(huán)節(jié)，進而跟不上集體學習的進程，導致分化。

3、部分學生思維方式和學習方法不適應數學學習的要去。初二階段成為分水嶺的重要原因是數學對學生抽象邏輯思維能力要求有了明顯提高，爾初二學生又正處于由“形象思維”為主向“邏輯思維”為主過渡的關鍵期，極易表現出數學接受能力的差異，加上一些教師沒能很好地根據學生實際情況來組織教學活動，指導學生掌握有效的學習方法，促進學生抽象邏輯思維的發(fā)展，便導致了兩極分化的出現。

二、克服分化的對策

1、培養(yǎng)學生學習數學的興趣。興趣是推動學生學習的動力，學生如果能在學習中產生興趣，就會形成求知欲，就能主動積極的學習。培養(yǎng)學生數學學習興趣的途徑很多，如讓學生積極參加教學活動，體驗成功的愉悅；創(chuàng)設一個適度的學習競賽環(huán)境；發(fā)揮趣味數學的作用；提高教師自身怎樣避免初中數學學習上的兩極分化的教學藝術等等。

2、教會學生學習。有一部分后進生在數學上工夫花不少，但學習成績總不理想，這是學習不適應性的重要表現之一。教師一方面要在教學過程中加強學法的指導和學習心理的輔導。

篇4

一、造成學生兩極分化的主要成因

1.學習基礎差，概念混淆不清。許多初中生的學習基礎比較薄弱，對于一些基本的數學公式和數學概念混淆不清，在實際做題中出現運用錯誤的情況，這在一定程度上造成了學生的兩極分化。然而，這種情況的出現，很大一部分因素是由于數學教學手段單一，教師對學生的引導不夠，從而造成學生在學習過程中兩極分化嚴重。

2.學習興趣低，意志力薄弱。通過教學實踐可以知道，學習成績差的同學大多是由于自身學習興趣缺失，從而導致在課堂上無法集中精神學習，不善于和老師交流互動，在小組學習或者合作型學習模式中，懶散不積極，課后練習也經常拖延時間或者敷衍了事。一般而言，造成學生學習興趣的缺失，一方面來源于學生本身，學生自身的基礎較差，學習比較吃力，長此以往，就容易喪失學習興趣。另一方面來自教師，有的學生極不適應教師的教學方法，教師采用的方法無法滿足學生的學習要求與心理期望，故而使得學生在學習過程中，興趣相對較低。

3.學習目標不清楚。由于初中生的年齡還比較小，心智不成熟，在學習過程中還需要教師與父母的指導，才能使數學學習有效開展。然而，成績差的學生在數學學習的過程中，往往沒有明確的學習目標，使得這些學生的學習行為沒有規(guī)范要求，從而變得懶散不愛學習。同時，這些學生還缺乏學習方法的指導，在學習中的效率不高，制約了成績的提升。

二、解決初中數學教學中兩極分化的改進對策

1.分層次教學

教師可以綜合學生的學習基礎以及學習能力等因素，采用分層次教學的方式，讓基礎較差的學生能夠有更多的時間對基礎知識進行練習，讓成績較好的學生挑戰(zhàn)難題，提高學習效率。

例如：有一條線段，線段中的某一位置上用蝸牛對其進行標注，記為點A，如果點A在左邊，則表示負數，在右邊則表示正數。

問：（1）蝸牛以每分3 cm的速度向右移動，3分后在什么地方？

（2）蝸牛以每分3 cm的速度向左移動，3分后在什么地方？

（3）蝸牛以每分3 cm的速度向右移動，3分前在什么地方？

（4）蝸牛以每分3 cm的速度向左移動，3分前在什么地方？

針對這樣的題型，對于成績較差的同學，教師可以只要求該學生計算出正確答案即可。而對于成績較好的學生，教師可以要求其找出有理數乘法之間的計算規(guī)律，從而使不同層次的學生實現不同程度的進步。

2.學習方法的引導

要想提高學生的學習成績，學習方法起著至關重要的作用。尤其是學困生，教師更要加強其學習方法的引導，培養(yǎng)學生自主學習能力。在實際教學過程中，老師可以采用小組合作模式，學優(yōu)生與學困生搭配，從而形成兩者之間的互相學習。同時，老師還要從上課前的預習環(huán)節(jié)、課中的探討環(huán)節(jié)、課后的練習環(huán)節(jié)對學生的學習方法進行引導。關于上課前的預習環(huán)節(jié)，老師要引導學生多查找問題。關于課中的探討環(huán)節(jié)，老師要引導學生多發(fā)問，多交流，多溝通。關于課后的練習環(huán)節(jié)，老師要引導學生查漏補缺，多總結，多歸納。只有這樣，將三個環(huán)節(jié)緊密結合，讓學生積極參與到數學學習中，才能使學生的數學成績得到提高，縮小學優(yōu)生和學困生之間的差距。

例如：已知，有直角三角形ABC和直角三角形EDA，全等，并且點B、點A、點D在同一條直線上，線段BF是角ABC的平分線，過點D作DF垂直于BF，垂足為點F，連接C點和E點，問題：線段BF和線段CE之間的關系。

篇5

關鍵詞：小學數學；兩極分化；研究分析；教學現狀；教學思想

隨著當前課程改革工作的不斷深入，不少學生均對課程的學習有了更深的了解，但是需要注意的是當前教學中學生分化的情況相當嚴重，這一點對于學習工作的開展產生了一定的不良影響。需要注意的是，不少學校均存在教學環(huán)境多變性的情況，再加上一些家庭環(huán)境的因素，使得學生在學習過程當中存在一定的差異。在今后還應當切實處理小學生數學兩極分化的現象，更好地響應當前課程改革的迫切需求，隨著教學方向的不斷轉變而從真正意義實現教學質量的增強。

一、小學生數學兩極分化的現象和因素分析

思維較為活躍的學生，上課認真聽講，踴躍舉手發(fā)言，能主動思考和積極回答問題。反之，有一部分學生則默默無聞，鮮見舉手發(fā)言，上課不認真聽講，學習的參與度不高。智力較好、反應敏捷的學生能強化原有知識，而學習有困難的學生只能停留在例題的學習和理解階段，談不上靈活運用。

二、解決兩極分化現象的建議及對策

首先，應當重視小學數學教學過程中對學生習慣的培養(yǎng)，使得學生可以很好地遵守課堂的紀律，明確學習的重點和難點。其次，對于小學數學教學之中的作業(yè)的布置，也應當保證最佳額度正確率，保證學生作業(yè)整潔，教師在教學當中也應當很好地落實階段性的教學目標，引導學生善于進行自習和思考，培養(yǎng)最佳的數學閱讀學習習慣。最后，在小學數學教學之中還應當倡導合作式的學習方式，使得成績優(yōu)秀的學生可以帶動成績較差的學生，使學生互相幫助，互相交流和溝通，進而使得學生可以得到充分展現自我和表達見解的機會，加強對所學知識的理解程度。

總的來講，加強小學生數學兩極分化的分析意義重大，正如上文所闡述的，當前教學中分化的情況相當嚴重，這一點對于學習工作的開展產生了一定的不良影響。綜上所述，根據對當前小學生數學兩極分化基本現象和教學過程當中的重難點等進行綜合性的分析，從實際的角度著手對今后教學工作的主導方向和應當遵循的原則理念等進行了系統(tǒng)性研究，旨在為了更好地實現相關教育事業(yè)的發(fā)展，更好地促進教學工作邁向新的發(fā)展階段。

參考文獻：

[1]趙.國有企業(yè)對我國經濟發(fā)展的重要性[J].經營管理者，2013（04）.