化學知識要點精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術，我們為您準備了不同風格的5篇化學知識要點，期待它們能激發您的靈感。

篇1

（1） 金剛石是一種具有空間網狀結構的原子晶體。每個C原子以共價鍵與其他4個C原子緊鄰，由5個碳子形成正四面體的結構單元，由共價鍵構成的最小環結構中有6個碳原子（見圖4），由于每個C原子擁有所連4個C-C鍵的1/2（2個），所以碳原子個數與C-C鍵數之比為1：2。

（2） 二氧化硅晶體可以看成是金剛石結構中，C原子被Si原子代替，且在C-C鍵之間插入O原子后形成的，即每個硅原子與周圍的四個氧原子構成一個正四面體，構成二氧化硅晶體結構的最小環是由12個原子構成椅式環，鍵角∠（O-Si-O）=109°28'（見圖5）。每個Si原子擁有所連4個O原子的1/2（2個）（見圖6），因此si、O原子個數比為1：2，即化學式表示為SiO2。

3.干冰――分子晶體

干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點和面心上，分子間由分子間作用力結合形成晶體（見圖7）。C02分子內存在共價鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價鍵，但熔、沸點的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對分子質量，從晶胞的結構可知與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個。

4.石墨――混合型晶體

石墨晶體為層狀結構，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內C原子間以共價鍵形成正六邊形結構（見圖8）。由于層內C原子以較強的共價鍵相結合，所以石墨有較高的熔點。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個C原子只擁有其所連接的3個C-C鍵的1/2（3/2個），因此晶體中C原子與C-C鍵數之比為2：3。

點評：本題綜合考查了作用力分析、軌道雜化和晶胞計算等知識，對考生觀察讀圖能力和分析解決問題的能力要求較高。

例2 氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖12所示。

（1） 基態硼原子的電子排布式為_____。

（2） 關于這兩種晶體的說法，正確的是_____（填序號）。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

（3） 六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為_____，其結構與石墨相似卻不導電，原因是

。

（4） 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_____。該晶體的天然礦物在青藏高原下約300 km的古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是一。

（5） NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_____mol配位鍵。

解析：（1）基態硼原子核外有5個電子，分別位于1s、2s、2p能級，根據構造原理知其基態的電子排布式為1S22s22p1。

（2） a.立方相氮化硼N原子和B原子之間存在共價單鍵，所以該化合物中含有σ鍵而不存在π鍵，故錯誤。

b. 六方相氮化硼層間的范德華力較小，其質地軟，故正確。

c. 非金屬元素之間易形成共價鍵，所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確。

d.立方相氮化硼為空間網狀結構，不存在分子，為原子晶體，故錯誤。

（3） 六方相氮化硼晶體層內一個B原子與相鄰N原子形成3個共價單鍵，且B原子不存在孤電子對，所以構成的空間構型為平面三角形，該物質的層狀結構中不存在自由移動的電子，所以不導電。

（4） 立方相氮化硼晶體中，B原子和四個N原子形成4個共價單鍵，所以B原子的雜化軌道類型為sp3雜化，在地殼內部，離地面越深，其壓強越大、溫度越高，根據題干知，實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫高壓。

（5） NH4BF4中的NH4r有一個配位鍵（NH），BF--中有一個配位鍵（FB），則1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。

篇2

知識不需要對成功負責，需要對成功負責的東西，叫技能。然而現在很多人，分不清兩者的區別。下面小編給大家分享一些高考化學知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學知識點1掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。

9.物理性質與化學性質

物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

10.溶解性

指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

11.液化

指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸

高考化學知識點21.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。

即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高考化學知識點31.“從下往上”原則。

以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。

裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。

上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

高考化學知識點4常見物質分離提純的9種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;

CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

高考化學知識點5常用的去除雜質的方法9種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

篇3

10月下旬至11月上中旬，在小麥田雜草基本出齊后，氣溫10℃以上，選用莖葉處理除草劑防除田間雜草，均勻噴施于雜草莖葉。11月下旬至2月上中旬，氣溫較低時，小麥和雜草均處于越冬期，不適宜噴施除草劑。小麥播種晚的地塊，冬前雜草未出齊，不適宜冬前用藥。冬前未進行雜草防除的地塊，可以在氣溫回升后，小麥返青初期，即2月下旬至3月上旬，進行施藥處理。防除春季一年生雜草及打碗花等多年生雜草，可以在這些雜草出苗后，選擇對小麥安全的除草劑噴霧防除。

二、合理選用除草劑

1.免耕小麥田

可在小麥播種前或播后苗前，每畝用20%百草枯水劑150-300mL，或41%草甘膦水劑200-250mL，或200g/升百草.敵快水劑150-200mL，對田間雜草進行噴霧處理。

2.闊葉雜草防除措施

以播娘蒿、薺菜、小花糖芥、麥瓶草、阿拉伯婆婆納、蚤綴、麥家公、風花菜、碎米薺、通泉草、泥胡菜等為主的麥田，可每畝選用以下藥劑對水噴霧防治。75%苯磺隆干懸劑（巨闊）1.0-1.5g，或15%噻吩磺隆可濕性粉劑（巨能）10-15g，或72%2，4-D丁酯乳油45-75mL，或2，4-D異辛酯乳油36-44mL，或56%二甲四氯鈉可溶性粉劑100-120g，或75%苯磺隆干懸劑0.8-1.0g加20%氯氟吡氧乙酸乳油（使它隆）30-40mL；或10%噻吩·苯磺隆可濕性粉劑10-15g，或35%苯磺·滴丁可濕性粉劑50-70g。以抗性播娘蒿、薺菜等為主的麥田，每畝可選用75%苯磺隆干懸劑1.0-1.5g加56%二甲四氯鈉可溶性粉劑90g，或雙氟+滴辛酯懸乳劑40mL，對水噴霧防治。以豬殃殃為主的小麥田，每畝可選用10%芐嘧磺隆可濕性粉劑40-50g，或48%麥草畏水劑15-20mL，或20%氯氟吡氧乙酸乳油50-70mL，或5.8%雙氟?唑嘧胺懸浮劑10-15mL，或雙氟+滴辛酯懸乳劑40mL，或40%唑草酮干懸浮劑4-5g，或30%芐嘧·苯磺隆可濕性粉劑10-15g，20%氯吡·苯磺隆可濕性粉劑30g-40g，對水噴霧防治。3月下旬至4月上旬，以豬殃殃、打碗花等雜草為主的麥田，每畝可選用20%氯氟吡氧乙酸乳油50-60mL，對水噴霧防治。

3.禾本科雜草防除措施

以雀麥為主的小麥田，每畝可選用7.5%啶磺草胺水分散粒劑12.5g+專用助劑，或70%氟唑磺隆水分散粒劑3-4g，3%甲基二磺隆油懸浮劑20-30mL。以野燕麥、看麥娘、硬草為主的小麥田，每畝可選用15%炔草酸可濕性粉劑15-20g，或3%甲基二磺隆油懸浮劑20-30mL+專用助劑，或50%異丙隆可濕性粉劑100-150g。這些禾本科雜草雜草與闊葉雜草混合發生時，可選用3.6%二磺·甲碘隆水分散粒劑15-25g+專用助劑，或70%芐嘧·異丙隆可濕性粉劑100-120g，或30%異隆·氯氟吡可濕性粉劑180-210g，或50%苯磺·異丙隆可濕性粉劑125-150g，或72%噻磺·異丙隆可濕性粉劑100-120g。以多花黑麥草、野燕麥為主的小麥田，每畝可選用50g/升唑啉草酯乳油60-80mL。以節節麥為主的小麥田，每畝可選用3%甲基二磺隆油懸浮劑20-30mL，或3.6%二磺·甲碘隆水分散粒劑15-25g+專用助劑。

三、噴施除草劑應注意的事項

1.環境條件

噴藥時氣溫10℃以上，無風或微風天氣，植株上無露水，噴藥后24h內無降雨；噴施2，4-D丁酯、2，4-D異辛酯、二甲四氯及含有他們的復配制劑時，與花生、棉花等闊葉作物的安全間隔距離在200m以上，避免飄移藥害的發生，并嚴格控制施藥時間為冬后小麥3葉1心后至拔節前使用。

2.土壤條件

麥田土質為砂土、砂壤土時，除草劑宜選用較低劑量，土壤處理除草劑宜先進行試驗再大面積使用。土地應平整，如地面不平，遇到較大雨水或灌溉時，藥劑往往隨水匯集于低洼處，造成藥害；土壤墑情是土壤處理除草劑藥效發揮的關鍵，可選擇雨后或澆地后，土壤墑情在40-60%時噴藥。

3.器械選擇

選擇生產中無農藥污染的常用噴霧器，帶恒壓閥的扇形噴頭，噴藥前應仔細檢查藥械的開關、接頭、噴頭等處螺絲是否擰緊，藥桶有無滲漏，以免漏藥污染；噴施2，4-D丁酯、2，4-D異辛酯及含有他們的復配制劑的噴霧器要專用。

4.科學施藥

噴頭離靶標（噴藥目標）距離不超過0.5m，要求噴霧均勻、不漏噴、不重噴。藥液配制時注意有些藥劑（如干懸劑、可濕性粉劑等）需要二次稀釋，應先在小容器中加少量水溶解藥劑，待充分溶解后再加入噴霧器中，加足水，搖勻。

篇4

關鍵詞：藥物化學；添加氫；指示氫；教學；難點解析

中圖分類號：G642.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2013）41-0093-02

藥物化學（Medicinal chemistry）是一門發現與發明新藥、合成化學藥物、闡明藥物化學性質、研究藥物分子與機體細胞（生物大分子）之間相互作用規律的綜合性學科，是藥學、制藥工程、藥劑、臨床藥學等相關專業的專業必須課程。藥物化學課程的講授主要是各類代表藥物，而藥物的講解又是從化學結構和化學名入手。藥物的化學名可有利于準確的掌握藥物結構、研究藥物的化學性質、查閱藥物文獻等，因此，藥師必須掌握藥物的化學名。添加氫（Added Hydrogen）與指示氫（indicated Hydrogen）是復雜環系藥物化學命名中常用的，可更清楚的標示環系的結構。藥物的化學命名是以中國化學會有機化學命名原則來命名，對于藥學本科生已經先修過有機化學，基本的命名方法已經掌握，但是沒有涉及到更為復雜的添加氫、指示氫的知識點，筆者在教學中經常遇到學生使用“指示氫”和“添加氫”命名藥物時相互混淆，概念不清。以下筆者結合“添加氫”和“指示氫”的定義對比二者的異同，并梳理這2個難點的教學思路。

一、相同點

二者都是在稠環或雜環等環系中使用的命名方法。

二、不同點

1.概念不同。添加氫：在環系上為了提供結構特征而添加的兩個氫中的一個，不是結構位置上的那一個。如異戊巴比妥在命名中采用芳雜環嘧啶作母體。為了提供嘧啶環的結構特征而添加了6個氫，飽和了3根雙鍵，分別為1、2位，3、4位，5、6位之間的雙鍵。按照命名規則，應把最能表明結構性質的官能團酮基放在母體上。為了表示酮基（=O）的結構，在環上碳2，4，6均應有連接兩個鍵的位置，故采用添加氫（1H，3H，5H）的表示方法。所謂添加氫，實際上是在原母核上增加一對氫（即減少一個雙鍵）。本例的結構特征為酮基，因有三個，即表示為2，4，6-（1H，3H，5H）嘧啶三酮。2，4，6是三個酮基的位置，1，3，5是酮基的鄰位。見圖1。

指示氫：又稱為定位氫，是指已經達到了最大不飽和程度的環，由于飽和的原子位置發生變化，而導致了雙鍵位置異構。這樣為了區分環內雙鍵位置異構體，就用指示氫指示出飽和原子的位置。主要用來表示環上飽和元素的位置或用來指示主要功能基。如吡咯環為五元環，最大不飽和程度為環內2根雙鍵，由于飽和原子位置不同，可出現3個異構體，用指示氫來表示以示不同。1H-吡咯表示吡咯環上飽和元素在1位氮原子上，2H-吡咯表示吡咯環上飽和元素在2位碳原子上，3H-吡咯表示吡咯環上飽和元素在3位碳原子上，2H-卓酮表示卓環上2位為飽和元素，且2位酮基為主要功能基。見圖2。

2.表示方法不同。添加氫：由定位號和斜體大寫字母H，加上圓括號組成。如異戊巴比妥化學命名為：5-乙基-5-（3-甲基丁基）-2，4，6-（1H，3H，5H）嘧啶三酮。見圖1。

指示氫：由定位號和斜體大寫字母H組成。如地西泮化學命名為：1-甲基-5-苯基-7-氯-1，3-二氫-2H-1，4-苯并二氮雜卓-2-酮。見圖3。

3.置放位置不同。

添加氫：置于結構特征定位號的后面。

指示氫：置于環系前面。

三、總結

藥物化學教材中具有添加氫的藥物有：異戊巴比妥、毛果蕓香堿、咪唑斯汀、鹽酸地爾硫卓、氯吡格雷、昂丹司瓊、氟尿嘧啶、鹽酸阿糖胞苷、青蒿素。

藥物化學教材中具有定位氫的藥物有：地西泮、卡馬西平、鹽酸氯丙嗪、氯氮平、鹽酸丙咪嗪、咖啡因、毛果蕓香堿、鹽酸多奈哌齊、溴丙胺太林、哌侖西平、氯雷他定、咪唑斯汀、氯沙坦、洛伐他汀、華法林鈉、多潘立酮、西咪替丁、奧美拉唑、吲哚美辛、吡羅昔康、塞來昔布、泰利霉素、氟康唑、利巴韋林、阿苯達唑、青蒿素、氫氯噻嗪、生物素。

綜合以上所述，添加氫和指示氫均是在環系中用來對藥物化學結構命名的，二者很容易混淆，在教學中如果給學生系統詳細的講述清楚二者的不同，學生就能牢記在心，對于后續藥物化學名稱的學習中如果遇到了，可反復復習鞏固，比如可在第一次給學生講授添加氫、指示氫時就讓學生注意積累總結，把教材中看到的添加氫和指示氫分別記錄下來，作為平時作業。平時上課時間也可以邀請同學上臺講解某個藥物的命名，如此一來，課程結束時候學生就能徹底掌握并熟練運用添加氫和指示氫對藥物進行化學命名了。

參考文獻：

[1]尤啟東.藥物化學[M].第7版.北京：人民衛生出版社，2012：5.

篇5

[關鍵詞] 會計電算化專業；分層次教學；因材施教

[abstract] according to the characteristics of higher vocational computerized accounting students, according to the needs of the community and quality education requirement, in admit students based on the individual differences, to computerized accounting professional it is necessary to implement the layer teaching. Stratified computerized accounting teaching should be based on the actual situation, make sure all levels of talents training target, training content, training methods, make every student to develop fully. This article mainly from the students present situation, the accounting personnel needs, current teaching level three aspects such as the necessity of the implementation of the layer teaching.

[key words] accounting computerization professional; The multi-level teaching; In accordance with their aptitude

中圖分類號：G424.21文獻標識碼：A文章編號：

隨著普通高等大學擴招和辦學規模的不斷擴大，生源的逐年減少，處在招生末端的高職院校為了保證生源，高考的最低分也已招攬其中，學生來源也更為復雜，使得學生的文化基礎、專業學習能力高低差距拉大，且這種分化日趨嚴重。而且社會對會計人才需求的多樣化日益明顯。我們會計電算化專業所教育的對象及學生走出社會服務的環境已發生了重大的變化，那么我們的傳統教育方式就已不適應新形勢的發展，進行變革已成必然。會計電算化專業分層教學改革可謂順應教育環境發展變化的一個不錯選擇。

一．.學生現狀分析

人才培養目標選擇、人才培養方案的制定、教學方法的確立首先取決于教學服務的對象—學生的具體情況，只有追根溯源，深入思考影響教學質量的基本問題，我們的教學才能卓有成效。下面以烏蘭察布職業學院最近三年的招生資料分析。

烏蘭察布職業學院會計電算化專業近三年招生情況分析表

從上表我們可以看出如下問題：

1.會計電算化專業學生人數逐年上升，但文化基礎素質逐年下降。

從近三年的招生人數來看，盡管高職生源已趨于緊張，學院的整體招生人數在逐年下降，但會計電算化專業的學生人數卻在逐年上升，會計電算化專業由于其就業面廣及就業環境相對優越而被廣大考生及家長認可，這對本專業的辦學者而言應該說是很好的勢頭。可是，我們再看近三年錄取的最高、最低、及平均分數的走勢發現，均呈逐年下降態勢，且降低率逐年提高，這充分說明了我們的生源文化基礎素質在逐年下降。一方面是生源數量的提高，另一方面是生源質量的下降，這數字背后提示的信息太值得辦學者們思考。

2.會計電算化專業學生的文化基礎差異化明顯

我們先從連續三年的最高與最低分的差異來分析，2009年高低分差異為235分，2010年高低分差異為168分，2010年高低的差異為185分，差異均在200分左右；從近三年300分以上學生人數及占總人數的比例及300分以下學生人數及占總人數的比例的走勢來看，300分以下分數的學生逐年上升，在學生總數所占的比例逐年提高，300分以上的學生人數盡管在逐年下降，但人數基本維持在20%左右。從上面提供的數據我們可以看出，生源整體質量下降，學生之間的文化基礎差異較大，這已成了一個不容爭辯的事實。

3.會計電算化學生的專業基礎差異客觀存在

隨著國家教育體制的改革，對高中生招生比例的限制，職高及中專生在高職院校學生中的比例會在逐年上升。我們知道，職高及中專生源他們在高中或者在中專階段對專業知識已進行了較為系統的學習，入學前已具備了一定的專業基礎知識，而相對于普高生而言，他們在入學前的專業知識還是一張白紙，兩者之差異已客觀存在。

生源現狀的改變，對所有學生實施無差異的傳統教育培養模式、教學方法已完全不適應目前我們所面臨的培養環境。生源數量的提高、質量的下降、文化、專業基礎差異的加大這些客觀條件的變化必須尋求與之相適應的分層教學培養模式和教學方法。