化學(xué)元素的原子質(zhì)量精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨(dú)特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾?zhǔn)備了不同風(fēng)格的5篇化學(xué)元素的原子質(zhì)量，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，形象

>> 關(guān)于元素周期表和元素周期律在化學(xué)中的應(yīng)用 元素周期表的現(xiàn)在和未來 元素周期律與元素周期表知識和考點(diǎn)剖析 老婆的“元素周期表” 化學(xué)元素周期表中各周期元素個(gè)數(shù)的確定方法 《元素周期表和元素知識集萃》 元素與元素周期表考點(diǎn)透視 元素周期表與元素命名お 117號元素，化學(xué)元素周期表的新成員 點(diǎn)擊元素周期律和元素周期表核心考點(diǎn) 巧用元素周期律和元素周期表規(guī)律 元素周期律和元素周期表考點(diǎn)探究 基于“思維導(dǎo)圖”的《元素周期表與周期律》教學(xué)オ 元素周期表學(xué)習(xí)化學(xué)的照明燈 從元素周期表的發(fā)展史體悟化學(xué)哲學(xué) 多媒體巧用于化學(xué)元素周期表的教學(xué)之中 元素周期表與元素周期律命題分析 試論元素周期表的藝術(shù)審美性 “探究元素周期表結(jié)構(gòu)”的教學(xué)設(shè)計(jì) 《元素周期表》的創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì) 常見問題解答 當(dāng)前所在位置：l.

[4] 全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會.全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布112號元素的中文名稱.中國科技術(shù)語，2011（5）.

[5] 張青蓮.原子量的測定和修訂.化學(xué)通報(bào)，1986（10）.

[6] Michael E.Wieser，Tyler B.Coplen.Atomic weights of the elements 2009（IUPAC Technical Report）.Pure and Applied Chemistry，2011（2）.

[7] 錢秋宇.化學(xué)元素的原子量.大學(xué)化學(xué)，2011（6）.

[8] 張青蓮.漫談原子量的質(zhì)譜法測定.大學(xué)化學(xué)，1995（6）.

[9] 張青蓮，陳剛，肖應(yīng)凱，祁海平.鋰原子量的校準(zhǔn)質(zhì)譜法測定.科學(xué)通報(bào)，1991（4）.

篇2

相對原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳負(fù)12原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳負(fù)12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。硫元素的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳負(fù)12原子質(zhì)量的十二分之一的比值為30.27，所以硫的相對原子質(zhì)量為30.27。

硫是一種化學(xué)元素，在元素周期表中它的化學(xué)符號是S，原子序數(shù)是16。硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。在自然界中它經(jīng)常以硫化物或硫酸鹽的形式出現(xiàn)，尤其在火山地區(qū)純的硫也在自然界出現(xiàn)。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇3

2、錸是一種化學(xué)元素，符號為Re，原子序?yàn)?5。錸是種銀白色的重金屬，在元素周期表中屬于第6周期過渡金屬。它是地球地殼中最稀有的元素之一，平均含量估值為十億分之一。同時(shí)也是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)最高的元素之一。錸是鉬和銅提煉過程的副產(chǎn)品。

3、鋨是元素周期表第六周期Ⅷ族元素，鉑族金屬成員之一。元素符號為Os，原子序數(shù)76，相對原子質(zhì)量190.2。屬重鉑族金屬，是目前已知的密度最大的金屬。

4、鉭Ta，金屬元素，主要存在于鉭鐵礦中，同鈮共生。鉭的硬度適中，富有延展性，可以拉成細(xì)絲式制薄箔。其熱膨脹系數(shù)很小。

篇4

【關(guān)鍵詞】原子論；原子分子論；比較

一.時(shí)代背景比較

19世紀(jì)化學(xué)發(fā)展迅速，法國哲學(xué)家伽桑狄受古希臘原子學(xué)說的影響，強(qiáng)調(diào)原子的大小和形狀的原子論及機(jī)械哲學(xué)。波義耳有機(jī)械論宇宙觀，認(rèn)為物質(zhì)和運(yùn)動(dòng)是宇宙的基本質(zhì)料。通過大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，他深信萬物是復(fù)雜的，不能用亞里士多德的“四元素”或醫(yī)藥化學(xué)家的“三元素”全部概括，自然界一定存在許多元素，結(jié)合生成各種復(fù)雜的物質(zhì)，通過適當(dāng)?shù)姆纸夥椒ǎ詈蠖甲兂稍亍２x耳明確闡述科學(xué)的元素概念，雖有局限性，但與之前元素說完全區(qū)別開來，一掃化學(xué)研究中的神秘主義，為近代化學(xué)的發(fā)展指明方向。波義耳指出，實(shí)驗(yàn)和觀察方法是形成科學(xué)思維的基礎(chǔ)，化學(xué)應(yīng)當(dāng)闡明化學(xué)過程和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，必須依靠實(shí)驗(yàn)來確定基本規(guī)律，他把嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)引入化學(xué)研究，使化學(xué)成為一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)打下基礎(chǔ)。隨后拉瓦錫確定了質(zhì)量守恒定律，使化學(xué)從定性研究方法和觀點(diǎn)向定量研究發(fā)展。化學(xué)家們以弄清物質(zhì)的組成及化學(xué)變化中反應(yīng)物生成物之間量的關(guān)系為目的，將化學(xué)與數(shù)學(xué)方法結(jié)合，由此建立了一系列基本的化學(xué)定律，如當(dāng)量定律、定比定律等。進(jìn)一步揭示這些定律之間的內(nèi)在聯(lián)系。約翰.道爾頓研究的最值一提的是關(guān)于氣體方面研究所得到的理論以及引發(fā)的一系列關(guān)于原子的理論。做氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到了難以用當(dāng)時(shí)已有的理論或者規(guī)律解決的問題。首先采用物理方法解釋，解釋不了混合氣體研究內(nèi)容呈現(xiàn)的規(guī)律和結(jié)論。其次運(yùn)用古代原子論也無法解釋。在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)上，大膽地猜想并且提出了轟動(dòng)全世界的“道爾頓原子論”，震撼整個(gè)化學(xué)界，給化學(xué)界開創(chuàng)了新紀(jì)元，至今被奉為經(jīng)典。隨著科學(xué)家們研究工作的開展，道爾頓原子論的缺陷日漸凸顯，傳播越發(fā)困難。蓋呂薩克由實(shí)驗(yàn)事實(shí)及反復(fù)驗(yàn)證提出氣體實(shí)驗(yàn)定律，它的準(zhǔn)確性更加說明道爾頓原子論的不足。道爾頓不肯承認(rèn)蓋呂薩克的說法。兩種理論出現(xiàn)矛盾。阿伏加德羅將兩者理論結(jié)合起來稍加發(fā)展提出屬于自己的新理論--分子論。它的傳播由于理論的不夠精確性同樣受到阻礙，同時(shí)仍然有很多頑固派科學(xué)家受舊的理論的束縛，支持道爾頓理論。后來康尼查羅對原子論發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)，獨(dú)辟蹊徑地研究化學(xué)史來論證原子- 分子論，體現(xiàn)了邏輯和歷史的統(tǒng)一，更加準(zhǔn)確和有說服力。畢竟頑固派勢力強(qiáng)大，傳播受阻，當(dāng)時(shí)的科學(xué)技術(shù)也無法證明其準(zhǔn)確性。在新一代科學(xué)家努力下，原子-分子論才為人接受。繼而才發(fā)展到現(xiàn)代原子-分子理論。

二.研究方法的比較

道爾頓揚(yáng)棄以古希臘科學(xué)家德謨克利特為代表的古代原子論研究氣體物理性質(zhì)和氣象研究時(shí)大膽假設(shè)出原子論內(nèi)容。曾假定各種物質(zhì)包括氣體在內(nèi)都是由同樣大小的微粒構(gòu)成。進(jìn)而研究空氣的組成、性質(zhì)和混合氣體的擴(kuò)散與壓力。為了解開混合氣體的組成和性質(zhì)之謎，道爾頓日益重視氣體和混合氣體的研究，得出結(jié)論：各地大氣都是由氧、氮、二氧化碳、水蒸氣四種主要成分的無數(shù)微粒或終極質(zhì)點(diǎn)混合而成。而氣體的混合是因?yàn)橄嗤⒘Ｖg產(chǎn)生排斥擴(kuò)散。“混合氣體的總的壓力等于各組分氣體在同樣條件下各自占有某容器時(shí)的壓力的總的加和”的氣體分壓定律。某種氣體在容器里存在的狀態(tài)與其他氣體的存在無關(guān)。若用氣體具有微粒的結(jié)構(gòu)去解釋很簡單，由此推論出物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)即終極質(zhì)點(diǎn)的存在是不容置疑的，由于太小把顯微鏡改進(jìn)后也未必能看見。他選擇古希臘哲學(xué)中的“原子”來稱呼這種微粒。空氣就是由不同種類、不同重量的原子混合構(gòu)成的，確認(rèn)原子的客觀存在。而如果原子確實(shí)存在，那么根據(jù)原子理論來解釋物質(zhì)的基本性質(zhì)和各種規(guī)律，就需要把對原子的認(rèn)識從定性上升到定量的階段。道爾頓的首篇化學(xué)論文《關(guān)于構(gòu)成大氣的幾種氣體或彈性流體的比例的實(shí)驗(yàn)研究》從氧和亞硝氣（即氧化氮）的結(jié)合去探討原子之間是怎樣相互去化合的，并從中發(fā)現(xiàn)這幾種原子間的化學(xué)結(jié)合存在著某種量的關(guān)系。道爾頓在分析甲烷和乙烯兩種不同氣體的組成時(shí)，發(fā)現(xiàn)它們都含有碳、氫這兩種元素，在這兩種氣體中，當(dāng)含炭量相同時(shí)，甲烷中的含氫量恰好是乙烯中含氫量的2倍。類似的情況普遍存在：甲乙兩種元素能夠相互化合且生成不同的化合物，這些化合物中，實(shí)驗(yàn)表明跟一定重量的甲元素相化合的乙元素的質(zhì)量互成簡單的整數(shù)比。于是，發(fā)現(xiàn)倍比定律。從原子的觀點(diǎn)來看，某元素不僅可以和另一元素的一個(gè)原子進(jìn)行化合，也可以和兩個(gè)或三個(gè)原子化合。得到的結(jié)果與一定質(zhì)量的某元素相互化合的另一元素的質(zhì)量就必然成簡單的整數(shù)比：1：2、1：3或2：3等。在原子觀點(diǎn)的啟迪下，道爾頓發(fā)現(xiàn)并解釋了倍比定律，同時(shí)倍比定律的發(fā)現(xiàn)又成為他確立原子論的重要奠基石。道爾頓為了建立更加完善的原子論觀點(diǎn)和驗(yàn)證氣象研究方面特別是大氣性質(zhì)方面的成果得出的結(jié)論：“不同元素的原子重量和大小是不一樣的”。他聯(lián)想到了倍比定律及德國化學(xué)家里希特的當(dāng)量定律，既然原子按一定的簡單比例關(guān)系相互化合，若對一些復(fù)雜的化合物進(jìn)行分析，把其中最輕的元素的重量百分?jǐn)?shù)同其他的元素的重量百分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較，就可得出一種元素的原子相對于最輕元素的原子的重量倍數(shù)，從物質(zhì)的相對重量，推出物質(zhì)的原子的相對重量即我們現(xiàn)在所說的相對原子質(zhì)量。盡管由于他對一些復(fù)雜原子（分子）的錯(cuò)誤認(rèn)識及當(dāng)時(shí)條件的限制，他測定的原子量誤差很大，但人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一個(gè)基本層次——原子的的認(rèn)識真正建立在科學(xué)的基礎(chǔ)上了。受當(dāng)時(shí)科技水平的限制，他的理論偏于理論性，無法用科學(xué)儀器檢測來驗(yàn)證其準(zhǔn)確性。但道爾頓原子論關(guān)于原子的描述和原子量的計(jì)算工作是項(xiàng)意義深遠(yuǎn)的具有開創(chuàng)性的工作，第一次把純屬猜測的原子概念變成一種具有一定質(zhì)量的、可以由實(shí)驗(yàn)來測定的物質(zhì)實(shí)體。1808年，法國化學(xué)家蓋- 呂薩克通過多次實(shí)驗(yàn)結(jié)果及幾番論證發(fā)現(xiàn)并提出氣體實(shí)驗(yàn)定律，即“ 各種氣體在相互起化學(xué)作用時(shí)常以簡單的體積比相結(jié)合”。在此同時(shí)還發(fā)現(xiàn)：不但氣體間的化合反應(yīng)是以簡單體積比的關(guān)系相作用，而且在化合后，氣體體積的改變與發(fā)生反應(yīng)的氣體體積間也有明了的關(guān)系。由此他大膽地提出推論：“在同溫同壓下相同體積的不同氣體都含有相同數(shù)目的原子”。這個(gè)推論表面上似乎是支持道爾頓的原子論，實(shí)際上卻把道爾頓原子論推向了新的困境。阿伏加德羅在道爾頓基礎(chǔ)上結(jié)合蓋-呂薩克的理論假說提出了新的學(xué)說分子論，也由于理論的局限性遇到極大的困境。1811年，他發(fā)現(xiàn)阿伏伽德羅定律，即在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（0℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，通常是1.01325×10^5Pa），相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的氣體分子，與氣體內(nèi)部化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)。它對化學(xué)的發(fā)展特別是原子質(zhì)量的測定工作起了重大的推動(dòng)作用。此后，又發(fā)現(xiàn)阿伏伽德羅常數(shù)，即1mol任何物質(zhì)的分子數(shù)都約為6.023×10^23個(gè)分子。當(dāng)時(shí)沒有引起化學(xué)家們注意，以致在原子與分子、原子質(zhì)量與分子質(zhì)量的概念上繼續(xù)混亂了近50年。直到他死后2年，科學(xué)家康尼查羅指出他應(yīng)用了阿伏伽德羅理論可怡解決當(dāng)時(shí)化學(xué)中的很多問題。在1860年在卡爾斯魯厄重新宣讀了阿伏伽德羅的論文，之后阿伏伽德羅的理論才被許多化學(xué)家所接受。在1871年，V.邁爾應(yīng)用阿伏伽德羅的理論從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題。后來康尼查羅是通過研究化學(xué)史來論證原子- 分子理論的。解決了道爾頓原子論無法說明的領(lǐng)域。也將原子論發(fā)展到原子-分子理論。沖破了阿伏伽德羅理論的困境。但他也始終是把原子分子理論的微觀起點(diǎn)停留在了原子層面，沒能更推進(jìn)一步。隨著科技的發(fā)展，原子結(jié)構(gòu)模型猜想也不斷地演變：1904年湯姆生提出原子模型“葡萄干面包式”，1906年-1908年盧瑟福通過α粒子散射得出類似太陽系的原子模型，1913年玻爾提出了模型原子外電子做圓周運(yùn)動(dòng)，1924年法國科學(xué)家德布羅意提出光粒二相性再由薛定諤等人一起提出和發(fā)展量子力學(xué)模型，其中倫琴射線的發(fā)現(xiàn)，α粒子衍射法的運(yùn)用，原子研究進(jìn)入了更加微觀的結(jié)構(gòu)，質(zhì)子，中子，電子相繼發(fā)現(xiàn)。海森堡，海特勒，倫敦等科學(xué)家也都作出了巨大貢獻(xiàn)，又一原子論新紀(jì)元在化學(xué)史上拉開帷幕。

三.具體內(nèi)容的比較

道爾頓原子論：1.元素是由非常微小、不可再分的微粒即原子組成，原子在所有化學(xué)變化中不可以再分，并且保持著自己的獨(dú)特性質(zhì)。2.同一種元素的所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都是完全相同的。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)也是各不相同的，原子的質(zhì)量是每一種元素的基本特征之一。3.不同的元素在化合時(shí)，原子之間以簡單整數(shù)比的方式結(jié)合。被后人發(fā)現(xiàn)存在缺陷性，譬如說原子可以再分，分為質(zhì)子，中子，電子等，同一種元素的原子有的性質(zhì)不一樣，如C-12有同素異形體金剛石，石墨而C-13則應(yīng)用在同位素示蹤，跟蹤化學(xué)反應(yīng)等運(yùn)用在不同的領(lǐng)域。阿伏加德羅在結(jié)合道爾頓和蓋呂薩克的理論基礎(chǔ)上他提出了自己的假說，而原子-分子論的代表康尼查羅在阿伏加德羅假說的基礎(chǔ)上，重申求物質(zhì)分子量的一個(gè)實(shí)用的方法--蒸氣密度法。他在原子學(xué)說的基礎(chǔ)上，突破性地提出了從分子量求原子量的方法，后被稱為康尼查羅法。他指出某些金屬和非金屬的分子量是不可能求得的，道明阿伏加德羅假說與杜隆- 培蒂定律的聯(lián)系，還指出原子量和當(dāng)量的區(qū)別和聯(lián)系。康尼查羅論證了無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的同一性。確立了書寫化學(xué)式的具體原則。可謂是將原子論細(xì)化到具體。更加準(zhǔn)確也更加實(shí)用，被更多的人們所接受，繼而傳播到全世界。康尼查羅對化學(xué)發(fā)展做出的貢獻(xiàn)遠(yuǎn)不止在原子論上，是多方面的涉及。如今科技日新月異，從原子核電子的發(fā)現(xiàn)到現(xiàn)今夸克等更小為力的發(fā)現(xiàn)都是現(xiàn)代原子-分子論的集體發(fā)展。而道爾頓原子論與現(xiàn)代原子分子理論的關(guān)系凸顯，道爾頓原子論是大基礎(chǔ)，后者是順科學(xué)傳播受阻而發(fā)展起來的。所以道爾頓原子論和現(xiàn)代原子分子論兩者是密切關(guān)聯(lián)，發(fā)展的關(guān)系，是辯證統(tǒng)一的哲學(xué)關(guān)系。

四.真理性及缺陷性比較

道爾頓原子論是建立在拉瓦錫單質(zhì)論基礎(chǔ)上，在已發(fā)現(xiàn)氧、氫、氮等實(shí)際存在的原子之后提出的。在此之前還沒有確立科學(xué)的單質(zhì)論，只認(rèn)識到空氣原子，水原子等非實(shí)際存在原子，而道爾頓的原子論是直接結(jié)合定比定律和倍比定律等實(shí)驗(yàn)法則而產(chǎn)生的，導(dǎo)入定量描述的原子量概念，是原子觀念和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的結(jié)合，是科學(xué)的原子論學(xué)說。道爾頓的原子論在理論上解釋了一些化學(xué)基本定律和化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，揭示了質(zhì)量守恒定律、當(dāng)量定律、定比定律、倍比定律的內(nèi)在聯(lián)系，使化學(xué)由定性描述發(fā)展到了定量描述，使它成為可驗(yàn)證的學(xué)說。道爾頓的原子論揭示了質(zhì)量是化學(xué)元素基本特征的思想，是不自覺地運(yùn)用量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，而后導(dǎo)致化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)。各種化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)元素以及化學(xué)定律之間存在著內(nèi)在的聯(lián)系，這種聯(lián)系為原子論所揭示，對當(dāng)時(shí)占統(tǒng)治地位的形而上學(xué)的自然觀又是一次有力的沖擊，因而原子論的建立不僅在科學(xué)上，而且在哲學(xué)上也具有重大意義。道爾頓原子論是在化學(xué)史上繼往開來的嶄新一頁。所提出的新概念和新思想，成為當(dāng)時(shí)化學(xué)家們解決實(shí)際問題的重要理論。首先用它清晰地解釋了當(dāng)時(shí)正被運(yùn)用的定比定律、當(dāng)量定律。同時(shí)這一理論使眾多的化學(xué)現(xiàn)象得到了統(tǒng)一的解釋。特別是原子量的引入，原子質(zhì)量是化學(xué)元素基本特征的思想，引導(dǎo)著化學(xué)家把定量研究與定性研究結(jié)合起來，把化學(xué)研究提高到新的水平。從此化學(xué)脫去了思辨哲學(xué)的外衣，而成為自然科學(xué)的重要學(xué)科。事實(shí)證明，如果沒有原子論，化學(xué)仍將仍舊是一堆雜論無章的觀察材料和實(shí)驗(yàn)的配料記錄。道爾頓的原子論使人們沖破長期束縛思想的經(jīng)院哲學(xué)、機(jī)械論哲學(xué)，不僅把化學(xué)引上科學(xué)之路，而且由搜集、記錄材料為特征的經(jīng)驗(yàn)描述階段逐步過渡到整理材料、找出材料間內(nèi)在聯(lián)系的理論概括階段，它為化學(xué)開辟了新時(shí)代。革命導(dǎo)師恩格斯評價(jià)說，“在化學(xué)中，特別感謝道爾頓發(fā)現(xiàn)了原子論，已達(dá)到的各種結(jié)果都具有了秩序和相對的可靠性，已經(jīng)能夠有系統(tǒng)地，差不多是有計(jì)劃地向還沒有被征服的領(lǐng)域進(jìn)攻，可以和計(jì)劃周密地圍攻一個(gè)堡壘相比。”至今科學(xué)家們受到道爾頓原子論的啟發(fā)也很大。而原子-分子論是在它上面發(fā)展起來的也作出了巨大貢獻(xiàn)，彌補(bǔ)了道爾頓原子論的缺陷，是繼承和發(fā)揚(yáng)道爾頓原子論，意義深刻。目前仍然在快速發(fā)展之中。“夸克”的發(fā)現(xiàn)意味著原子論面對更多新的挑戰(zhàn)。未來原子論的發(fā)展亟待當(dāng)今科學(xué)家去思考與探究。歷史的車輪永遠(yuǎn)會往前滾去，發(fā)展是必然的趨勢。

參考文獻(xiàn)：

[1]張家治：《化學(xué)史教程》，太原，山西教育出版社，2006年版

[2]盛根玉：《現(xiàn)代化學(xué)進(jìn)展》，上海師大人文學(xué)院，《上海師大學(xué)報(bào)》

[3]王峰，《道爾頓與近代化學(xué)原子論》，武大人文學(xué)院，《湖北師范學(xué)院學(xué)報(bào)》2003.3

篇5

鋁相對原子質(zhì)量：26.981539。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨(dú)特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應(yīng)用。應(yīng)用極為廣泛。

化學(xué)元素（Chemicalelement）就是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。從哲學(xué)角度解析，元素是原子的電子數(shù)目發(fā)生量變而導(dǎo)致質(zhì)變的結(jié)果。

（來源：文章屋網(wǎng) ）