化學中的歸納法精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術，我們為您準備了不同風格的5篇化學中的歸納法，期待它們能激發您的靈感。

篇1

關鍵詞：有效教學；歸納法；化學規律；化學方法

達爾文說：“最有價值的知識是關于方法的知識。”方法不管是對于獲取理論知識還是習得實踐知識都起著比較重要的作用。

化學通常都被很多學過化學的人戲稱為“理科中的文科”，很多理科尖子在化學考試面前也一籌莫展。為什么？學習化學很輕松，不用費很大的勁，但是很多學生卻感覺到想得高分很難，總覺得很多物質的性質很難記住，記住了馬上就忘，所以造成局部失分。通過對歷年高考得分情況的分析也可以看出，物理滿分通常都比化學多，這也說明學生對化學知識的掌握的確有一些難度。

在教學過程中，指導學生歸納總結一些化學規律、化學計算、化學知識，將珍珠一樣零散的化學知識串成一條線，進行歸類整理，然后消化吸收。讓學生感到學習化學輕松有趣，充分享受學會學習化學的成功感。

中學化學主要包括化學的基本概念、基礎理論以及元素化合物三大塊內容。在各部分內容的學習中，運用歸納方法可以舉一反三、觸類旁通，結合其他方法使化學學習事半功倍。

一、歸納一些常見的有特殊性質的物質

如：常見的有色無機物。雖然日常生活中的物質色彩繽紛，但是在無機物這個大家庭中，在中學要求學生識記的并不是很多，所以到了化學學習的后期，尤其是在復習解決無機推斷題的時候，有必要組織學生一起歸納出常見的有色無機物，然后記住。在歸納有色無機物時，也要對這些物質適當分類，否則物質太多太零散，也會分散學生注意力，造成學生認為記不住的畏難情緒。如：有色的化合物、有色的單質、有色的離子等。如：我在教學中給學生歸納離子在水溶液或水合晶體的特殊顏色如下：①水合離子帶色的：Fe2+：淺綠色；Cu2+：藍色；Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4（H2O）2]2-；MnO-4：紫色：血紅色；苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色。對于無機推斷題中的一些溶液中有特殊顏色離子的題目恰好就是該題的突破口。

除了歸納顏色以外，還可以歸納有特殊氣味的物質等等。

二、歸納一些具有普遍意義的化學規律

如：學生在判斷微粒半徑大小的時候，常常找不著東西南北，尤其是既有原子又有離子，既有陽離子又有陰離子的時候。所以，筆者在講解這一問題時首先和學生一起分析影響微粒半徑大小的主要因素，然后歸納總結出判斷微粒半徑大小的方法，讓學生理解性地去判斷微粒半徑的大小。如：第一，決定半徑大小的主要因素是核外電子排布的層數，一般層數越多，半徑越大；第二，當電子層數相同，一般核電荷數越多，半徑越小；第三，當比較相同元素的原子和離子時，陽離子半徑小于原子，陰離子半徑大于原子，簡稱“陽小陰大”。

三、歸納一些常用的解題方法

離子方程式的正誤判斷是歷年全國各省市高考命題的重要題型，那么在學習了怎樣正確書寫離子方程式以后，在學生自己判斷幾類離子方程式的正誤基礎上，從出現幾率和判斷的難易角度總結出判斷離子方程式正誤的方法。如：我的學生在同伴互助的情況下，總結出了以下方法：判斷離子方程式正誤應注意“四查”：一查原理；二查是否該拆；三查是否守恒；四查反應物用量是否合理。查原理是指化學反應原理錯誤，此類情況出現頻率較少，一般一眼就能看出，如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2；查是否該拆是檢查各易溶易電離的物質是否在方程式中拆成離子；查守恒是檢查離子方程式是否滿足元素守恒、電荷守恒以及一些氧化還原反應方程式中還要滿足電子守恒。查反應物用量是否合理是查反應物之間的比例以及過量和少量的問題等等。如：過量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應：Ca+2+2OH-+2HCO-3=2H2O+CaCO3這樣學生在解題時做到心中有數，思路清晰，同樣也培養了學生清晰嚴密的化學邏輯思維。

四、歸納一些易記的朗朗上口的化學口訣

很多教師都總結出了一些朗朗上口的化學口訣作為化學教學的殺手锏。如：常見元素的主要化合價口訣：“一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價。”最常見鹽的溶解性口訣：“鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。”一般來說，先要求學生熟記、強記口訣，然后用典型的題例來說明記住了口訣有哪些用途，有哪些益處，讓學生嘗到背口訣的甜頭，也減輕了學生解題的負擔。如：記住了化合價口訣就可以有效地防止學生寫錯化學式。筆者在教學過程中和閱卷的過程中發現，有的學生甚至到了高三都會經常把化學式寫錯，可能也是在入門的時候沒能把元素的化合價弄清楚，一旦寫錯后造成思維定式，就不容易改掉了。

從筆者的從教經驗看，在化學教學中常常使用歸納法，降低了一些學生的畏難情緒，不再覺得化學知識零散，缺乏系統性了。大大提高了學生學習化學的積極性和興趣，增強了學生學習化學的主動性，變被動為主動。因此采用歸納法教學是進行有效教學的重要手段。

參考文獻：

[1]加里?D?鮑里奇.有效教學方法.江蘇教育出版社，2002-12.

[2]劉知新.化學教學論.高等教育出版社，1997-03.

篇2

關鍵詞：初中化學；歸納法；探究教學

中圖分類號：G427文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）04-092-1

歸納法又稱歸納推理，它是從一般性較小的前提出發，推出一般性較大的結論的推理。十九世紀英國邏輯學家穆勒對歸納法作了第一次系統的闡述，提出了著名的探索因果聯系的歸納方法――穆勒五法，推動了歸納法在科學研究中的應用。“穆勒五法”即求同法、差異法、共變法、剩余法、求同求異法。現就前三種方法分別舉例說明。

一、用求同法實施基本概念的探究教學

求同法，是通過考察被研究現象出現的若干場合，確定在各個場合先行情況中是否只有另外一個情況是共同的，如果是，那么這個共同情況與被研究的現象之間有因果聯系。

用探究的方法獲得基本概念可幫助學生加強記憶，加深理解。在探究什么是“化學變化”時，教師可先行呈現如“碳酸氫銨受熱分解”、“石蠟燃燒”、“鐵絲生銹”等實驗，找出這些變化的共同之處――產生了新物質，然后由學生自己歸納出化學變化的定義；再如在探究“基本反應類型”時，教師可組織學生先行呈現若干個化學方程式，引導學生從反應物、生成物的物質類別的角度去尋找共同之處，從而得出“置換反應”的定義。初中化學中其他許多基本概念均可采用此法實施教學。

二、用差異法實施有關“條件”的探究教學

差異法，是通過考察被研究的現象出現和不出現的兩個場合，確定在這兩個場合中是否只有另外一個情況不同，如果是，那么這個不同情況與被研究現象之間有因果聯系，能夠運用差異法的條件。

初中化學中有關“條件”的探究有很多，如“催化劑的作用”探究、“燃燒的條件”探究、“探究鐵生銹的條件”等等。“探究鐵生銹的條件”教學可這樣設計：

用一組5個鐵釘在五種不同的環境條件下發生銹蝕的實驗。

試管①：鐵釘所處的介質是酸、水、空氣。試管②：鐵釘所處的介質是氯化鈉、水、空氣。試管③：鐵釘所處的介質是水、空氣。試管④：鐵釘所處的介質是水（迅速冷卻的沸水中氧氣極少）試管⑤：鐵釘所處的介質是空氣（生石灰是干燥劑，除去試管中的水）

討論：①④⑤對比有什么不同？①②③組均生銹，它們相同的有哪些？①②生銹速度快，有什么與眾不同的呢？在③中何處銹最多？

實驗結果：試管④沒有生銹，而試管②中鐵釘生銹的速度明顯快于試管③。

實驗結論：通過該實驗，介質與結果的比較，說明鐵生銹的條件是：在水、氧氣同時存在的環境中（即潮濕的空氣中）易生銹；并且酸與氯化鈉等物質的存在能使鐵在潮濕的空氣中生銹速度加快。

在此教學設計中，氧氣、水作為被考察的對象，在“是否生銹”的不同情況下實現二者之間的因果聯系。其他類似探究也可參與同樣的方法。

三、用共變法實施探究教學

共變法，是通過考察被研究現象發生變化的若干場合中，確定先行情況中是否只有一個情況發生相應變化，如果是，那么這個發生了相應變化的情況與被研究現象之間存在因果聯系。該方法即通常所說的“控制變量法”，在教學中被普遍應用。如“影響物質溶解性的因素”探究教學：

設計三組實驗

1.食鹽、蔗糖、消石灰各1g，分別放入5mL水中，振蕩，靜置，觀察；

2.食用油分別滴入少量水和汽油中，振蕩，觀察；

3.3g硝酸鉀加入5mL水中，_______（能、不能）完全溶解；若不能完全溶解，加熱。

引導學生歸納

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【關鍵詞】原電池設計；歸納記憶；物理化學

物理化學課程是制藥、環境、材料、應化與化工等專業的一門必修專業課，具有承上啟下的重要作用。這門課涉及到熱力學、化學動力學、電化學及一些相關的理論，比較抽象，需記憶的公式也比較多，具體推導過程比較繁瑣，學生記憶起來有一定實際困難。要學好這門課，它不僅要求學生對相關理論具有透徹的理解，而且更需要學生掌握一種良好的歸納記憶方法，這樣才能達到事半功倍的效果。下面我們以原電池設計這一節內容為例，來探討一下歸納記憶在物理化學學習中的顯著作用。

1.原電池設計一節內容介紹

在物理化學課程電化學中，有一節是原電池的設計舉例。這節的主要目的是要求學生根據電池反應設計成相應的原電池。電池設計的過程分為兩步：（1）拆分化學反應，即將化學過程分解成兩部分：一部分發生氧化反應，另一部分發生還原反應。并且使兩部分的總結果與所要求的化學過程相同。（2）將氧化部分作為陽極，還原部分作為陰極，從而構成相應的原電池。不管是陽極，還是陰極，它們都屬于電極。電極共分為三大類[1，2]，第一類電極是將某金屬置于含有該金屬離子的溶液中構成的，或吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該氣體元素離子的溶液中構成的。具體來講，它又可細分為金屬電極、鹵素電極、氫電極和氧電極。第二類電極包括金屬-難溶鹽及金屬-難溶氧化物電極。其中金屬-難溶鹽電極是指在金屬上覆蓋一層該金屬的難溶鹽，然后將它浸入含有與該難溶鹽具有相同負離子的易溶鹽溶液中而構成。最常用的有銀-氯化銀電極和甘汞電極。而金屬-難容氧化物電極則是指在金屬上覆蓋一層該金屬的難溶氧化物，之后再浸入含有H+或OH–的溶液中構成。最后第三類電極是氧化還原電極，具體來講，它指的是參加電極反應的物質都在溶液中，而電極極板Pt只起到輸送電子的作用。理解了這三類電極后，接下來我們通過一些例子具體地講解一下原電池該如何設計，以及歸納記憶在其中的巨大作用。

2.歸納記憶在原電池設計一節的應用

例：請將此反應設計成原電池。看到這道題，第一步先觀察，顯然，這個一個氧化還原反應，H2的化合價升高，被氧化，O2的化合價降低，被還原。根據規定，被氧化的物質做陽極，在電池表示中書寫在左邊，被還原的物質做陰極，書寫在右邊。第一步找到陽極（H2）、陰極（O2）。第二步，由于電極被歸納為三大類，而H2、O2則顯然屬于第一類電極。由于H2、O2都屬于氣體，根據第一類電極的定義：第一類電極是由吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該氣體元素離子的溶液中構成的。在這句話中，有三個關鍵詞：氣體、惰性金屬及含有該氣體元素離子的溶液。由于H2、O2都屬于氣體，符合第一個關鍵詞，因此只需要滿足另外兩個關鍵詞那么陰極和陽極這兩個電極就完整了。對于惰性金屬而言，我們一般選擇Pt。對于陽極H2來講，最后一個關鍵詞“含有該氣體元素離子的溶液”指的是含有H+的溶液，廣義地講，OH-中也含有H+離子，所以這個溶液可以是酸性的水溶液也可以是堿性的水溶液。因此，陽極最終可以表示為：Pt H2（g） H+ 或者Pt H2（g） OH-。

同樣地，對于O2來講，“含有該氣體元素離子的溶液”指的是含有O2-的溶液。顯然，不管是酸性的水溶液還是堿性的水溶中都含有O2-。因此，陰極最終可以表示為Pt O2（g） H+ 或者Pt O2（g） OH-。第三步，將陽極寫在左邊，陰極寫在右邊，構成一個完整的原電池。最終，設計的原電池為： Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （酸性）或者Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （堿性）。由此可見，在原電池設計中，歸納記憶的作用非常明顯，首先先歸納得出它屬于哪一類電極，之后在根據此類電極的定義，歸納出它的所有關鍵詞，一一滿足后，根據電池書寫方法就可以將原電池設計出來。下面我們再通過一道例題來鞏固一下這種方法。

例：請將此反應Ag+ + I- ?? AgI（s）設計成原電池。同樣地，第一步也是先觀察，這是一個沉淀反應，反應前后物質的化合價沒有發生變化，因此，很難從表面判斷出陽極與陰極。但是，此反應中涉及了AgI沉淀，不難發現，對應的AgI沉淀符合第二類電極的特征。根據第二類電極中金屬-難溶鹽電極的定義：在金屬上覆蓋一層該金屬的難溶鹽，然后將它浸入含有與該難溶鹽具有相同負離子的易溶鹽溶液中而構成。在這句話中，可以歸納出三個關鍵詞：金屬、該金屬的難溶鹽及含有該難溶鹽負離子的溶液。由于AgI沉淀符合第一個關鍵詞，因此可以想到此反應中必用到金屬-難溶鹽電極。由于AgI沉淀在此反應中為產物，因此金屬-難溶鹽電極Ag AgI I-為陽極，陽極發生氧化反應，其電極反應為：Ag + I– ? AgI（s） + e–。陽極及陽極反應找到后，用題目中的電池反應與陽極反應相減即得到陰極反應。即，陰極反應為：Ag+ + e– ?? Ag。在此陰極反應中，涉及了Ag及相應的Ag+離子，根據歸納法，顯然這屬于第一類電極中的金屬電極，且由于此電極反應為還原反應，因此，陰極最終可表示為Ag+ Ag。最后，將陽極寫在左邊，陰極寫在右邊，構成一個完整的原電池。最終，設計的原電池為：

Ag | AgI（s） | I– ??Ag+ | Ag。

從以上兩個原電池設計的例子可見歸納記憶在其中的顯著作用。在做這類題目時，首先根據給出的電池反應中反應物及產物的特征，確定其中一個或者連個電極的種類。其次，根據這三類不同電極特點歸納其關鍵詞，確定至少其中一個電極，寫出其電極反應，之后，用電池反應與該電極反應相減得到另一電極反應，再根據此電極反應中反應物及產物特點歸納得到其所屬哪類電極。最后，根據電池的書寫方法，將陽極寫在左邊，陰極寫在右邊，構成一個完整的原電池。

3. 結束語

為提高教學質量，啟發學生思維，本文以物理化學課程中原電池設計一節為例，系統介紹了歸納記憶法在其中的應用。由于物理化學課程涉及到熱力學、化學動力學、電化學等相關理論知識，學習起來較比較抽象，需記憶的公式也比較多，學生記憶起來有一定實際困難。而利用歸納記憶法我們就可以將相關知識“定性劃分”為幾個必要的關鍵詞。這樣既節省了記憶時間，學習起來又事半功倍。

參考文獻：

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一、無機框圖題的知識點總結

1.顏色

①單質：A.金屬單質。大多數金屬單質為銀白色，但Cu為紫紅色，Au為黃色，鐵粉為黑色。B.非金屬單質。O2，H2和N2為無色，F2為淡黃綠色，Cl2為黃綠色，S為黃色，Br2為深紅棕色，I2為紫色，P為（黃色、紅色）。

②氧化物。NO2為紅棕色、Na2O2為淡黃色、MnO2為黑色、Ag2O為棕黑色、Fe3O4為黑色（有磁性）、Fe2O3為紅棕色、CuO為黑色。

③氫氧化物：Fe（OH）3是紅褐色沉淀（膠體），Cu（OH）2是藍色絮狀沉淀，Fe（OH）2是白色沉淀（極易被氧化，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀）。

④鹽：Fe（SCN）3為血紅色，Ag3PO4為黃色，CuCl2為棕黃色，AgCl為白色，CuSO4為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色，CuSO4?5H2O為藍色，Cu2（OH）2CO3為暗綠色。

⑤鹽溶液中離子顏色：Cu2+或Cu（H2O）42+為藍色，MnO4-為紫紅色，MnO42-為綠色，[Cu（NH3）4]2+為深藍色，Cr2O72-為橙紅色，Fe2+為淺綠色，Fe3+為棕黃色。

⑥水溶液：氯水為黃綠色，溴水為橙色，碘水為褐色，硫為乳白色或淺黃色。

⑦有機溶劑：溴水的有機溶劑為橙色――紅棕色，碘的有機溶液為紫紅色。

⑧焰色反應：鈉黃、鉀紫（透過藍色鈷玻璃）、鋰紫紅、鈣磚紅、鍶洋紅、銅黃綠。⑨指示劑：甲基橙（紅―橙―黃）、石蕊（紅―紫―藍）、酚酞（無―淺紅―紅）、I2遇淀粉變藍，強氧化性的物質遇淀粉KI試紙變藍，H2S和S2-遇Pb（Ac）2試紙變黑，濃H2SO4使藍色石蕊試約先變紅后變黑，氯水使藍色石蕊試約先變紅后褪色。

2.化學反應

①常用到催化劑的反應：A.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的情況下加熱生成氯化鉀和氧氣。B.過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣。C.二氧化硫和氧氣在催化劑的情況下加熱生成三氧化硫（可逆反應）。D.氨氣和氧氣在催化劑作用的情況下加熱生成一氧化氮和水（可逆反應）。E.氮氣和氫氣在催化劑作用的情況下加熱生成氨氣（可逆反應）。

②與水反應產生氣體：A.單質。2Na+2H2O=2NaOH+H2O2+2H2O=4HF+O2。B.化合物。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Mg3N2+3H2O=3Mg（OH）2+2NH3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2。

③與酸反應生成氣體：A.較活潑的金屬單質。鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，金屬單質跟濃硫酸反應生成二氧化硫（遇鐵、鋁發生鈍化），金屬單質稀硝酸反應生成一氧化氮、跟濃硝酸反應生成二氧化氮（遇鐵、鋁發生鈍化）。B.非金屬單質。C+H2SO4（濃） =H2O+SO2+CO2，C+4HNO3（濃） =2H2O+4NO2+CO2，S+2H2SO4（濃） =2H2O+3SO2，S+4HNO3（濃） =2H2O+SO2+4NO2。C.化合物CO32-（HCO3-）+H+CO2+H2O，S2-（HS-）+H+H2S，SO32-（HSO3-）+H+H2O+SO2。

④與堿反應生成氣體：A：單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。

⑤既能與酸反應又能與堿反應：A.單質：Al，B.化合物：Al2O3，Al（OH）3，弱酸弱堿鹽，弱酸的酸式鹽。

⑥受熱分解成兩種或三種氣體的反應：A.銨鹽。（NH4）2CO3=NH3+CO2+H2O，（NH4）2SO3=NH3+SO2+H2O，（NH4）2S=NH3+H2S。B.硝酸鹽。2Cu（NO3）=2CuO+4NO2+O2，2AgNO3=2Ag+2NO2+O2。C.硝酸。4HNO3=2H2O+4NO2+O2。

二、無機框圖題的解題策略

無機框圖題（推斷）題大多結構緊湊、關系明確、文字表述少，包含的信息量大、知識覆蓋點廣，是多年來考查元素化合物知識的主要題型。如何才能解好無機框圖題呢？

（1）平時學習中要注意歸納和記憶基礎知識：如歸納和記憶重要物質的俗名、溶解性、顏色、氣味、分解（受熱、見光）的物質及分解規律，既能與強酸反應又能與強堿反應的物質，常溫下與水反應放出氣體的物質，10電子、18電子的微粒（分子、原子、離子）等。

（2）靈活選擇解題的突破口――抓特征信息：

①以熟悉的物理性質為突破口：某些物質所獨有的顏色、狀態、氣味等，是解題的首選突破口。如紅棕色氣體、液體、粉末通常分別是NO2、Br2、Fe2O3，黃綠色的氣體是Cl2，紅褐色的沉淀是Fe（OH）3，血紅色的溶液是Fe（SCN）3，紅色沉淀是Cu2O，液態非金屬單質、金屬單質、氫化物分別是Br2、Hg、H2O（H2O2），有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，黏稠的液體一般是濃硫酸、濃硝酸、水玻璃等，淺黃色的沉淀有S、AgBr等。

②以某些特征性質、特征反應條件、特征反應、特征現象為突破口：A：對物質的特征性質，如苯酚與溴水、Fe3+作用，Fe3+與OH-、SCN-作用，Al（OH）3與NaOH溶液作用，AgOH、Ag2O、Cu（OH）2溶于氨水等。B：特征反應條件，如閃電、光照、電解、高溫、高壓、催化劑等。C：特征反應，如置換反應、歧化反應、歸中反應、先沉淀后溶解等。D：特征現象，如顏色變化、既產生沉淀又放出氣體、液體分層等知識應非常熟悉，以便解題時能熟能生巧。

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【關鍵詞】化學教學；歸納法；有效教學

自從新課程改革實施以來，我在化學教學中一直采用一種有效的教學方法――歸納法。實踐證明，高中化學教學中實施不定期的歸納、在教學過程中應用歸納法，可以使學生在認知方面、情感方面、能力素質方面都能有所發展。

歸納法是人類必須、也只能采用的認知策略。具體到化學這個學科，因為化學學科相比其它理科而言，知識的零散性較強，系統性較差，學生不易將所學內容記得扎實，不易形成系統化。為此，歸納法是我們在教學過程中和指導學生學習時的一種行之有效的方法。

在高中化學教學中運用歸納法，可以從幾個方面考慮。

首先可以在新課教學中應用 。教學要達到有效，必須用一種易于學生覺知的方法，在新課教學中，有許多內容都可用歸納法，因為歸納法符合學生的認知規律，易于被學生接受。況且，高中化學教材的許多內容本身就是按歸納法來闡明，尤其是基本理論部分。也就是說，歸納法是編寫教材的一種重要思路，自然也應該成為教師講課的思路，從而使學生在課堂上來體驗、感悟科學家發現、探究、解決問題的過程，進而把知識和方法都變為學生自己的，達到 “授人以漁”的目的。

高一學生在學習化學時，普遍感到化學知識零散，似無規律，難記難學，再加上從初三到高一化學知識梯度較深、跨度較大。為此，我們在教學過程中要明確告訴學生教法和學法，在教學中才能使學生覺知。例如，在學習元素周期律時，我首先告訴學生本節內容采用歸納法來講授、學習，具體來講，就是從大量的例子和事實中發現、歸納、總結出規律；然后將 1――20號元素作為個體，分別畫出核外電子排布情況，引導學生發現元素核外電子排布規律；因為學生參與了發現規律，積極性得到了提高，接下來再引導學生歸納元素的主要化合價變化規律、元素原子半徑的變化規律時,學生體會到了成功，感受到自己也能從具體的、一個一個的個體中歸納出一般的規律，自我效能感得到了提高，從而也激發了學生的學習熱情，提高了學生的學習效率。在引導學生歸納出知識規律時，教師要以開放的、寬容的態度，以期待、信任的眼光引導學生投入到充滿探索和挑戰性的學習活動中去，無疑會更進一步提高化學教學的有效性。

其次在課堂復習或小結中的運用。課堂小結是教學的基本環節之一，如果處理得當，則是 “畫龍點睛”。課堂小結，應促進學生學會歸納和反思，培養學生的歸納能力和自我反思的意識。 為此，應將課堂總結交由學生自己完成。首先，要留時間給學生自我歸納反思，反思的內容可以是：（ 1）這節課你學到了什么？（2）你有什么收獲？（3）你還有什么問題？（4）你還想知道什么？等。要讓學生自由發言，互相補充；其次，教師做適當的引伸與提高，最終讓學生真正的得到收獲、自信和新穎的問題。課堂總結既要求學生唱主角，又要求教師適時的引導，而不能完全的放任自流，否則，會使歸納變得無序而降低效率。

高二的學生已具備一定的歸納能力，如學習了化學平蘅一節后，我要求學生討論、歸納出建立化學平衡狀態的標志，為此，我引導學生根據化學平衡的本質特征來歸納出它還有那些表觀特征，并把學生分成幾個小組，通過生 --生互動合作，不僅能使學生互相促進提高認知能力，從而提高課堂教學效率，對于培養團隊精神和社會交往能力都有不可估量的積極意義。

還可以在單元復習或總復習中的運用。教師樹立新課改理念，更新自身的教學方式，促進學生學習方式的根本轉變，是提高教學效率的基本保證。復習課，更應多歸納，而且是充分發揮學生的主體作用的歸納。歸納那些內容、以何種形式，都應先由學生根據自己的學習情況來定，而不能由老師包辦。

復習其實就是對學過的知識進行整理和歸納的過程。目的在于 “把厚書讀薄”。歸納不是進行知識的簡單堆聚，而是為了找出知識的本質規律及其內在聯系，從而提高自身對知識的理性把握。高三復習，要注重運用歸納的方法。（1）整理筆記的方法。如：復習元素化合物的章節，按結構-物理性質――化學性質――制法――用途來歸納整理。其目的是從整體上把握知識內容，做到對本章學習內容一目了然。（2）分類歸納法。在復習完一個模塊或一個階段的知識后，可以按著知識體系的不同，對同類知識內容給予歸納。如：對元素化合物按金屬、非金屬來歸納，金屬元素又按照：單質――氧化物――氫氧化物――鹽；非金屬按：單質――氫化物――氧化物――酸――鹽來歸納。（3）按序歸納法。這是按照知識結構的內在聯系對相關知識進行歸納的一種方法。這種歸納方法有利于幫助我們建立起知識體系，有助于我們從宏觀上整體把握住知識內容。（4）繪表歸納法。按照知識類別及要點項目，使用表格的形式對知識進行歸納。可以繪制歸類表、對比表。這種表格歸納法，能明顯地體現出知識點之間的區別和聯系，使人看了一目了然。如：列表比較四個概念，同位素、同素異形體、同系物、同分異構體。（5）列知識樹法。這是以知識體系為基礎，以知識概念為主干，對知識細類及細目進行層層分解的歸納方法。它體現了知識概念的等級次序，對從宏觀上把握知識大有益處。（6）題型歸納法。這是按照高考題型對相關知識進行歸納的一種方法。有助于提高解題速率和成功率，對高考復習至關重要。

【參考文獻】

［1］賀湘善主編，《基礎教育現代化教學基本功（中學化學卷）》，首都師范大學出版社，1997年

［2］鄭長龍主編，《化學實驗教學論》，高等教育出版社，2002年