初三化學元素精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術，我們為您準備了不同風格的5篇初三化學元素，期待它們能激發您的靈感。

篇1

關鍵詞：初三化學;元素化合物;有效復習;復習模式

復習課的立足點不是所有舊知識的重復，要努力把散亂的知識串成線、織成網，不搞題海戰術。元素化合物是初中化學的基礎知識，也是學生今后在工作和生活中經常接觸、需要了解和應用的基本知識。這部分內容貼近生活、貼近社會，容易感知，但比較繁雜，容易混淆。針對這些特點，本文探索了這部分知識復習時的教學模式：

一、復習模式之一――板塊復習課

以學生歸納知識網絡、整理練習為主，教師梳理歸納為輔。主要環節有：

1.梳理交流，明確目標――通過學生交流、展示整理知識框架的情況，明確本節課的學習目標。

2.分組合作，展示提升――布置任務，進行練習，討論展示，互助釋疑。

3.穿插鞏固，點撥拓展――結合展示情況，對自己未能展現的學習任務進行鞏固練習，教師點撥，個別釋疑。

4.達標測評――教師以多種形式檢查學生對學習任務的掌握情況。

【舉例：復習課《鹽和化肥》】

第一步，先聽寫鹽的化學式（老師不報具體物質的名稱，只報鹽的統稱，學生演板）：

（1）4種鉀鹽;（2）4種鈉鹽;（3）4種硝酸鹽;（4）3種銨鹽。

先不報物質名稱，讓學生的思維發散，由金屬離子想到配什么酸根離子，或由酸根離子想到配什么金屬離子，然后應用化合價寫出化學式。檢查學生的書寫情況，訂正后由學生歸納出鹽的概念。這種操練，有利于化學用語的鞏固和鹽的概念的再認識。

第二步，繼續聽寫化學式（換一個學生演板，給予適當的化合價要求和名稱提示，為后面的學習作準備）：

（5）6種鹽酸鹽;（6）5種硫酸鹽;（7）6種碳酸鹽;（8）1種磷酸鹽。

通過演板，暴露問題，能讓基礎更差的學生及時補上，落實好“關注全體學生”的理念，鹽的俗名、用途等更容易的知識也由基礎差的學生來說，激發他們的學習興趣。

第三步，提出問題：這些鹽中哪些溶于水？哪些難溶于水？

指導學生查閱溶解性表，邊查閱邊總結規律;然后復習記憶口訣，檢查背誦情況，記住一些重要的鹽和堿的溶解性，這將對提高解題能力帶來很大的方便，同時也是學生一進入高中馬上要學習的“離子反應”的知識鋪墊，有利于學生的后續學習。

第四步，鹽的檢驗和鑒別方法的學法指導。

（1）查閱教材和筆記;（2）復習復分解反應發生的條件;（3）寫出反應原理。

鹽的檢驗和鑒別方法的學法指導：結束后，學生自己總結要順利地學好這部分內容，需要具備哪些基礎？只有自己體驗過的才有深刻印象。

總之，對待教材采取重視基礎、回歸課本和提高能力相結合，對待學生采取輔尖和扶差相結合，以點帶面，全面提高。這種復習方法充分調動了學生的思維，培養了學生的歸納能力，容易反饋學生掌握知識的情況，由淺入深，層層遞進，增強了學生分析、解決實際問題的能力。

二、復習模式之二――專題拓展課

這一階段復習的目的就是為了加深對知識的理解，把學生化學成績提升一個層次，它既不是板塊復習課的簡單重復，也不能流于形式，專題的選擇要注意幾點：

1.專題選擇的原則：要注重“精、透、準、難”四字。“精”指內容要精選;“透”指教師要講透，學生要吃透;“準”指重點、熱點方向要準確;“難”指具有一定的綜合性。

2.專題選擇的特征：要具專一性和針對性。即應以一個知識點為重點，賦予相關內容濃縮而成;又應針對學生在前面復習過程中反映出來的知識缺漏、能力差異、知識點的地位、中考命題的熱點來選擇專題。比如，針對一些實驗設計、實驗評價、新信息題等能力題學生無從下手，可以加以總結，對癥下藥，給學生開設相應的專題，使學生能舉一反三，形成解題思路方法，掌握解題規律。

3.專題的開設方式：要多樣化，增強學生新鮮感。專題的講解可以采用多種形式，可先開講座，并配以一定數量的練習，也可以邊講邊練;還可以讓學生先做，教師批改后評講、歸納;也可以由教師選出專題，然后讓學生編寫講解要點、提綱和練習;最后由教師歸納小結。這樣做，在臨近中考的氣氛中能給學生一些新鮮感、一些“涼”意，增強復習效果。

總之，專題復習課可對板塊復習課的復習起拾遺補缺的作用。

三、復習模式之三――試卷講評課

這種課例，可讓學生適應中考要求，提高應試技巧，培養學生審題、解題能力，提高學業成績。主要環節有：學生自審分析，互助釋疑;教師重點點評，強化拓展;師生互動提問，釋疑歸納;達標測評，反思得失。一般以下列內容作為講評重點：

（1）全班出錯率較高、得分率較低的題目及對應的知識點;（2）具有典型性、針對性和綜合性的題目;（3）在以往的教學中已多次接觸，多次矯正，但學生仍未掌握的難點;（4）關系到后繼學習的重點知識、重點技能;（5）平時教學中疏忽的“教學盲區”;（6）學生卷面上獨到見解的題。

一般會以中等生的卷子為依據，講解他們的失分情況。立足“透”字，一個題決定要講，要做好三方面的工作，一要講透，二要展開，三要有跟蹤練習。切忌面面俱到，要留給學生一定的糾錯和消化的時間，教師利用這個時間解決個別學生的個別問題。

篇2

【關鍵詞】用教材教；四元素說；元素；最基本的結構單元

根據長期的初三化學教學經驗，我發現元素的學習往往是學生出現學習困難的開始，因此這部分教學的成功對后面的學習非常重要。有人說“千法萬法，讀懂教材是妙法”，讀懂教材是教學成功的第一步。因此，我仔細地研讀了2012滬教版的化學上冊教材，體會教材對這部分內容的編排意圖。

一、在教材中的地位

化學課程標準在認識化學元素一欄提到：形成“化學變化過程中元素不變”觀念。這個觀念貫穿在整個初三化學知識體系中，因此元素的學習是初三化學教學的重要內容。元素教學是學生形成“化學變化過程中元素不變”觀念的基礎。

二、初識元素

從整體上看，滬教版教材首次提到元素在第一章第二節15頁，“木柴、石蠟、砂糖和面粉等物質中均含有碳元素，這些物質燒焦或烤焦后得到的黑色物質的主要成分都是碳。”正是物質燒焦這一常見的生活現象將學生們帶到了元素面前，并且意識到“一種物質可以通過化學變化變成其他物質，但反應物及生成物中應含有同種元素。”

在這段內容之前，教材安排了“空氣成分的發現”，為什么如此安排？對化學史稍作研究就可發現其中奧妙。

在古希臘：恩培多克勒提出，宇宙間只存在火、氣、水、土四種元素，它組成萬物。元素是物質世界的最基本結構單元。這是最早的四元素說。

四元素的說法，經過亞里士多德的發揚光大，才得以有系統的確立。他反對德莫克利特的原子論（即物質是由一不可分割的最小粒子所組成），認為一切物質都由土、水、空氣和火組成。

接下來的幾個世紀，四元素說占據統治地位。直到羅伯特?波義耳才否定了四元素說的錯誤，使得化學得以迅速發展。他在1661年發表《懷疑派的化學家》，為化學元素作出了科學而明確的定義：“它們應當是某種不由任何其他物質所構成的或是互相構成的、原始的和最簡單的物質”。“應該是一些具有確定性質的、實在的、可察覺到的實物，用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物”。這個樸實的科學定義為人們研究自然界中各種物質的組成指明了方向，為使化學逐步成為一門真正的科學作出劃時代的貢獻。

由此可見“空氣成分的發現”是對四元素說的沉重一擊，是非常重要的科學史實。在教學中可以適當介紹，激發學生對化學史的學習興趣。

教材在第一章的第三節介紹了元素符號，并明確提出“化學反應的本質特征是有新物質生成，但在發生化學反應的過程中，元素本身并未發生變化，只不過重新組合形成了新物質。”

在教學中，這正是激發學習興趣，開始元素教學的好時機。同時學期剛開始，學習任務較輕，我在周末布置學生背誦1-20號元素名稱。學生按五言絕句的方式將20個名稱斷成四句，朗朗上口，很快就讀熟了。趁熱打鐵，我在第二、三周布置背誦1-20號元素符號，學生們經過兩周的準備基本熟練地記住了初三常見的元素符號。

三、再識元素的重要實驗

在第二章《身邊的化學物質》中介紹了第三節《自然界中的水》。按照氧氣，二氧化碳的學習方法，本節應該先學習水的物理化學性質，但是并沒有，只學習了水的組成。也許是考慮到水的性質太熟悉的原因，可以安排學生自學。

水的組成的發現是對四元素說的再次重擊，水的合成否定了水是元素的錯誤觀念。1781年，普利斯特里將氫氣和空氣放在閉口玻璃瓶中，用電火花引爆，發現瓶的內壁有露珠出現.同年卡文迪許也用不同比例的氫氣與空氣的混合物反復進行這項實驗，確認這種露滴是純凈的水，表明氫是水的一種成分.這時氧氣已被發現，卡文迪許又用純氧代替空氣進行試驗，不僅證明氫和氧化合成水，而且確認大約2份體積的氫與1份體積的氧恰好化合成水。這些實驗結果本已毫無疑義地證明了水是氫和氧的化合物，而不是一種元素，但卡文迪許卻和普利斯特里一樣，仍堅持認為水是一種元素。1782年，拉瓦錫重復了他們的實驗，并用紅熱的槍筒分解了水蒸汽，才明確提出正確的結論：水不是元素而是氫和氧的化合物，糾正了兩千多年來把水當做元素的錯誤概念。

也許是考慮到發現水的組成是化學史上的重大事件，有必要讓學生們重溫歷史，向化學家們致敬，教材安排了電解水和點燃氫氣的實驗，雖然實驗條件不同，但是也能從當年拉瓦錫的研究角度了解水的組成。

四、“水到渠成”――形成元素概念

化學史的資料顯示，到了19世紀初，元素和原子兩個概念終于聯系到一起了。此時，英國物理學家和化學家道爾頓于1803年提出原子學說，其要點之一：化學元素由不可分的微粒――原子構成，它在一切化學變化中是不可再分的最小單位。

元素的教學出現在第三章《物質構成的奧秘》。在介紹了第一節《構成物質的基本微粒》之后，學習第二節《組成物質的化學元素》，遵循了人們認識元素的一般規律，為理解元素的概念做足準備。我們仔細閱讀教材74頁和75頁這部分內容，僅僅100多字，雖然內容很少，但實際上它的相關信息已經大量分散在教材之中，到這里元素的定義水到渠成，不必多說什么。

所以在進行元素教學之前，我就有意識地將人們認識元素的歷史滲透進教學中，讓學生可以真實地體驗當時科學家們的想法，這樣也降低了元素的神秘化。告訴學生，今天的我們不必做實驗也可以知道許多物質的組成，只要有物質的化學式即可，因此學會根據物質的名稱寫出化學式很重要，這為后面的教學做了鋪墊。

從“元素的教學”我深深體會到：讀懂教材是實現新課程提倡的“用教材教”的第一步，然后才能摒棄以往的“教教材”。在具體的實施前教師還要根據自己的教學經驗和學生的實際情況判斷學生可能遇到的困難，根據擁有的教學資源預設相應的問題和鋪墊，對教材的內容進行一定的取舍，實現對教材的內容的優化組合。

【參考文獻】

篇3

洪盟友

一學期以來，初三化學集備的三位老師能盡心盡力做好各項工作，取得了一定的實效，下面就本學期化學備課組所開展工作進行如下總結：

本學期一開始化學每周就排了四節課，而暑假期間也沒有進行補課，而明年的中考又提前，故和以往相比在教學課時安排上就顯得相當緊張。如何解決教學任務與課時之間的矛盾？我們備課組統一認識：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實提高課堂教學的有效性。

我們采取集體主備，個人精備相結合的備課形式。集體備課可以優勢互補，統一認識。在集備時我們能做到三統一：即學目標、統一重難點、統一基本知識和基本技能，從而防止教學過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發生。再譬如說哪些內容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統一安排。集體備課時，還要統一作業內容。學生手頭的練習資料很多，但不一定適合，期初集體備課時我們三位化學老師就經過反復研究比較，最終確定以學校征定的練習冊和《南安試卷》為必要的練習，其它相輔的練習形式，這樣學生既減輕了課業負擔，每天又有了有效練習。集體備課不能代替個人備課。要想上出一堂精彩且質量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。我們備課形成的教案，不僅要為教學服務，還要為再教學服務．要真正做到為再教學服務，那就要經常寫教學反思，在教案后寫這節課的得失，改進方法等．在下一次集體備課上進一步完善，共同提高。

除了集體備課外，我們組認真出好每一份復習提綱和單元練習。學生做完后，從做的情況再一次進行修改，為明年做好準備。

本學期共開設了3節公開課，分別是陳娜玲老師的《金屬的防護和回收》，洪盟友老師的《金屬與金屬礦物》、吳長志老師的《組成物質的化學元素》。

本學期我們也積極進行了走出去請進來的教學研討活動，如：盟友師前往慎中參加初三化學校標教研活動，娜玲師參加在平山中學舉行的晉江市化學學會的教研活動及在進修學校進行的2012年中考質量分析會等。

本學期，我們也組建了初三化學競賽培優活動小組，進行了有針對性的輔導，并組織了學生參加2011年晉江市初中化學知識競賽，取得了良好的效果，學生能力得以大幅度的提高，有一位同學獲得晉江三等獎。

篇4

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成，下面給大家分享一些關于初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。

初三化學的知識1用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣;

“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;

“四停”等到室溫時再停止通氫氣;

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

氧氣的制取

(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

方程式

質量守恒定律：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

金屬與氧氣反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

初三化學的知識2第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;

化學變化：有新物質生成的變化。

2、物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;

物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實驗操作：

1、藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2、物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

3、儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1、空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78%21%0。94%0。03%0。03%

2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3、空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1、物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2、氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑。

3、氧氣的制取

(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化。

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。

4、催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。

2、氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。

如空氣、海水、生鐵等;

2、純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體

能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負

極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩

極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：

2H2O===2H2O2。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1、分子、原子的性質：

①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同

2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分。

三、凈化水的方法：

1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2、區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

3、能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛護水資源

措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

初三化學的知識31、分子是保持化學性質的最小微粒。

原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

6、相對原子質量=質子數+中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。

最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。

其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。

肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;

2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

篇5

關鍵詞：課堂主角；自主學習；樂于學習；善于學習；勤于學習

在素質教育的大趨勢影響下，新課程改革理念已逐步深入教師，進入課堂，但還很難達到理想的效果，學生的主體作用體現不突出。如何讓學習的內因發揮主要作用，讓學生成為課堂的主角、學習的主角，如何把課堂真正交還與學生成為關鍵因素。下面我就如何讓學生成為化學課堂的主角談一下自己的看法。

一、樂于學習

興趣是最好的老師，是學習的推動力，興趣也是學生學習的主要內因。教師可以以問題的形式激發學生學習興趣，可以從生活實際需要或應用出發，也可以利用學生對其他學科的興趣遷移，還可以給學生分組，既培養學生組內互助合作學習的意識，又可加強學生組間的競爭意識，還需要教師施以適當的激勵措施，讓學生適當地嘗到甜頭，促進其學習的良性循環。

比如，利用學生對其他學科的興趣遷移，對于對物理較感興趣的學生來說，在初學《物質變化和性質》一節時，可以給他機會讓他來分析演示實驗或生活中某一現象的物理變化和性質，以區分化學變化和性質；在學習《人類重要的營養物質》《化學元素與人體健康》時，就可以讓對生物較感性興趣的同學來發揮；學習相關化學史知識時可以讓對歷史感興趣的同學來發揮，等等。

二、善于學習

適當組織學生自學與小組學習相結合，教師在知識教授與組織上的梯度讓學生“踮起腳尖才能夠得到，踮起腳尖就能夠得到”。讓學生自己想辦法查資料、作對比、畫圖表……“踮起腳尖夠不到，可以搬來凳子”。比如，初三化學元素符號、原子結構圖記憶時可以借助元素周期表；化學式書寫時，尤其是酸堿鹽等書寫時，可以借助九年級《化學》下冊附錄Ⅰ部分酸、堿、鹽的溶解性表。

三、敢于創新、勇于實踐